5.2.4 硝酸、酸雨及防治-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第二册）

氮及其化合物 第4课时 硝酸、酸雨及防治 第五章 第二节　 人教版化学 必修2 1 硝酸的物理性质 颜色 气味 挥发性 状态 沸点 密度 无色 有刺激性气味 易挥发 液体 83℃ 1.5027 g/cm3 ① 硝酸能与水任意比互溶 ② 常用浓硝酸质量分数为69％。 ③ 质量分数为95%以上的硝酸为“发烟硝酸” 开瓶瓶口有白雾 发烟硝酸（w >95%） 运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 硝酸的物理性质 硝酸的化学性质 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照/加热 硝酸保存：棕色的试剂瓶，放置于阴凉处 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸 含有Fe3+杂质 不稳定性 ——受热或见光易分解 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 思考：工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 酸的通性 HNO3 = H+ + NO3- 与指示剂显色 与金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 硝酸 能不能生成H2 如 NaOH H+ + OH- = H2O 如 CuO 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 如 Na2CO3 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 硝酸的化学性质 在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 实验5-8 硝酸与铜的反应 硝酸的化学性质 硝酸浓度 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 反应 、铜丝 ，产生 色气体，溶液呈蓝色 反应 、铜丝 ，产生 色气体，溶液呈绿色 剧烈 变细 红棕 变细 无 缓慢 硝酸的化学性质 ①与金属反应 稀或浓硝酸与活泼金属反应均不生成H2 原理： Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （除Au和Pt外） 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 酸性和氧化性(1:1) 酸性和氧化性(3:1) 与金属反应的产物不同：浓HNO3→NO2，稀HNO3→NO 氧化性 硝酸的化学性质 2. 铜投入到稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？ 思考与讨论 会溶解。由离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，只要溶液中同时有H＋和NO，铜就会发生反应而溶解。 1. 若铜与硝酸反应后，硝酸不足而铜剩余，向反应体系中加入稀硫酸，铜是否继续溶解？ 会溶解 ② 浓硝酸钝化反应 常温下，把铝、铁放在浓硝酸里钝化 实质：生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硝酸起反应。 浓硫酸或浓硝酸的盛放：铁、铝制的容器 钝化是化学反应 常温下，铝、铁遇浓硫酸也发生钝化 Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ 若铁粉过量，产物有什么不同？ 加热时可以反应 氧化性 硝酸的化学性质 ③与非金属反应 ④硝酸还能氧化Fe2+、 Br-、 I- 、S2-、 SO2等具有还原性的化合物。 硝酸浓度越大，氧化性越强 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3 氧化性 4HNO3(浓) + C === 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O △ 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 硝酸的化学性质 浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧化性都不是由H+表现出来的，所以不会产生H2。 归纳小结 浓硫酸 SO2 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO 氧化性酸 铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的永恒吗？ 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。 三言（盐）一笑（硝） 硝酸的化学性质 工业制硝酸 N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO NO2 HNO3 (1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 N2→NH3: ________________________。 NH3→NO: _______________________。 NO→NO2: _______________________。 NO2→HNO3: _______________________。 2NO+O2 = 2NO2 3NO2