5.1.2 硫酸 硫酸盐-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第二册）

硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸盐 第五章 第一节 人教版化学 必修2 1 硫酸的用途极广，是化学工业最重要的产品之一 工业制硫酸 S（FeS2）—SO2—H2SO3 —H2SO4 S（FeS2）—SO2——SO3 —H2SO4 稀硫酸 硫酸具有酸的通性，请举例写出相关反应的离子方程式？ 硫酸在水中完全电离，产生氢离子，具有酸性 ①使指示剂变色： ②与活泼金属反应放出氢气： ③与碱发生中和反应： ④与碱性氧化物反应： ⑤与某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑ 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ H＋+ OH － = H2O 浓硫酸 单质 氧化物 含氧酸 盐 +6 化合价 物质类别 S 0 -2 +2 +4 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 SO42- SO32- H2S 氢化物 硫元素的价类二维图 思考：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，为什么不用浓硫酸？ 2. 浓硫酸中核心元素S为+6价， 处于最高价，猜测具有强氧化性。 1. 浓硫酸除了具有酸的通性外， 还具有一些特殊的性质。 稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 浓硫酸：主要以H2SO4分子为主， 不完全电离 用于制易挥发 酸，如盐酸。 1. 物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸 溶解性：跟水可以任意比互溶，溶解放出大量热 酸入水，不断搅拌！ 浓硫酸的性质 思考：浓硫酸应如何稀释？ 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性： 浓硫酸能吸收气体的水分子，以及固体中的结晶水。 不能干燥碱性气体NH3和还原性气体如H2S、HBr、HI 将数滴浓硫酸滴在胆矾晶体上，有何现象？ 现象：蓝色晶体变白色固体 应用：干燥中性和酸性气体,如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2 浓硫酸的性质 （2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中 浓硫酸的性质 浓硫酸的性质 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气 味的气体，放出大量的热。 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4（浓）+C === 2SO2↑+CO2↑+2H2O △ 反应原理： 脱水性 强氧化性 浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例2:1脱去。 吸收现成的水 反应生成水 对象：混合物和 结晶水合物 对象：化合物 占为己有 无中生有 浓硫酸的性质 浓硫酸的性质 （3）强氧化性： ①与非金属单质反应 2H2SO4（浓）+ C === 2SO2↑+CO2↑+2H2O △ 2H2SO4（浓）+ S === 3SO2↑+2H2O △ 思考：如何设计实验检验碳与浓硫酸反应的产物？ 检验H2O→ 检验SO2气体→ 除SO2气体→ 检验SO2气 体是否除尽 → 检验CO2气体 变蓝 品红 酸性高锰酸钾溶液 品红 澄清石灰水 无水CuSO4 变浑浊 无现象 褪色 褪色 酸性高锰酸钾溶液 紫色未完全褪去 浓硫酸的性质 (3)强氧化性 ②与金属反应 实验：浓硫酸与铜反应 （除Au和Pt外） 浓硫酸的性质 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色；此气体使紫色石蕊溶液变红；冷却后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O △ 体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 浓硫酸的性质 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 思考：回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？ 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下浓硫酸使金属表面形成致密氧化膜，从而阻止酸和金属继续反应 浓硫酸的性质 思考：若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 否,随着反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸不反应 思考：浸有碱液的棉花团有什么作用？ 浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 【深度探究】稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 稀硫酸——弱氧化性——H+体现——可与活泼金属反应，生成H2； 浓硫酸——强氧化性——硫元素体现——加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。 3.与还原性化合物反应 如H2S、HBr、HI等 浓硫酸的性质