5.1.1 硫和二氧化硫-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第二册）

硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 第五章 第一节 人教版化学 必修2 1 硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价。 大 弱 弱 弱 ＋4或＋6 －2 硫——重要的非金属元素 从原子结构的角度： 易得到2个电子 强氧化性 +16 8 2 6 S +16 8 2 8 S2- 硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族 单质 氧化物 含氧酸 盐 +6 物质类别 S 0 -2 +2 +4 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 SO42- SO32- H2S 氢化物 硫元素的价类二维图 化合价 硫的存在形式 硫 游离态 化合态 火山喷口附近 地壳岩层中 硫化物：黄铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 重晶石（BaSO4) 黄 铁 矿 芒 硝 石 膏 +2 硫的物理性质 可用CS2洗去附着在试管壁上的S 硫单质在水中为淡黄色沉淀 同素异形体：正交硫和斜方硫 单质硫(俗称硫黄)，黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的化学性质 与H2： 从化合价角度分析，硫既表现______性，又表现______性。 氧化 还原 H2 + S = H2S 0 -2 H2S：无色气体、有剧毒、臭鸡蛋气味。 其水溶液叫氢硫酸 与O2： 纯氧中燃烧：明亮的蓝紫色火焰 无论氧气是否过量，只生成SO2 与强碱： （歧化反应） 3S ＋ 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O -2 0 +4 S S S S -2 0 +4 +6 氧化剂 还原剂 点燃 S + O2 = SO2 0 +4 还原剂 氧化剂 空气中燃烧：淡蓝色火焰 可用热的强碱溶液洗去附着在试管壁上的S 硫的化学性质 与金属 Fe + S = FeS △ 硫与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态 氧化性：Cl2 > S Hg + S = HgS 汞洒落在地面，为防止汞蒸气中毒， 可撒些硫粉覆盖。 从化合价角度分析，硫既表现______性，又表现______性。 氧化 还原 +2 2Cu + S = Cu2S △ +1 2Na + S == Na2S 硫的用途 硫黄常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 8 SO2的物理性质 请设计一个实验来证明SO2易溶于水？ 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1体积的水能溶解约40体积的SO2）。 SO2是污染大气的主要有害物质之一 尾气吸收 SO2的物理性质 【实验5-1】 观察现象并得到结论 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 SO2的化学性质 具有酸性氧化物的通性 弱氧化性 强还原性（主要） 漂白性 →从物质类别看： →从化合价看: →特殊性： -2、 0、 +4、+6 SO2 ---常用于检验SO2 11 SO2的化学性质 1. SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 与水反应： 可逆反应符号 (H2SO3不稳定) 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 与 2H2 + O2 = 2H2O 是可逆反应吗？ 电解 点燃 不是可逆反应 H2SO3是一种弱酸，但酸性： H2SO3 >醋酸>碳酸 ① 相同条件、同时发生 ② 反应物和生成物共存 (类似CO2) SO2 + H2O H2SO3 特点 12 SO2的化学性质 与碱反应： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 少量SO2 过量SO2 SO2 + NaOH = NaHSO3 实验室制取SO2，可选择氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染。 少量SO2 过量SO2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2