精品解析：天津市武清区黄花店中学2023-2024学年高三上学期第二次练习化学试题

高三上学期第二次练习化学试题 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 工人向食品中添加少许维生素C防止食品变质 维生素C有较强还原性 B 医护人员利用酒精消毒 乙醇具有强氧化性 C 科学家用硅材料制作各种电脑芯片 SiO2可以传导光信号 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L氢气中，H2分子的数目为NA B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下，11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA D. 1mol CaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA 3. 下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是 A. 热稳定性： B. 酸性： C. 熔、沸点： D. 中C为-4价，中Si为+4价 4. 下列说法正确的是 A. CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol B. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C. 500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-38.6kJ/mol D 1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同 5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、SO B. 水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C. =1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO D. 通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO- 6. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 往溶液中通入少量： B. 将铜片插入稀硫酸中： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 钠与溶液反应，有黑色固体析出： 7. 某小组设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. ①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的 B. ②中溶液也可以选用饱和溶液 C. 根据③中现象可以探究Cl和C非金属性强弱 D. 若③中溶液变浑浊，说明酸性： 8. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 9. 下列关于各图的说法错误的是 A. ①中阳极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体 B. ②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层 C. ③中可证明铁发生了析氢腐蚀 D. ④中的离子交换膜可以避免生成的与NaOH溶液反应 10. 对于可逆反应4NH3 + 5O2⇌4NO + 6H2O，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变 C. 保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大 D. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) 11. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子） 12. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 A. a极与电源的负极相连 B. 产物丙为硫酸溶液 C. 离子交换膜d为阴离子交换膜 D. a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ 二、填空题 13. 几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题