2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 物质结构与性质复习（ 深圳专用）

· 选修二 复习 一、单选题 1． Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子 C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn 2．下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示形成： B．基态锗原子的简化电子排布式： C．三氯甲烷的球棍模型： D．聚氯乙烯的结构简式： 3． X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻，X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D．Y与Z形成的分子中每个原子均满足结构 4．汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成和。下列说法正确的是 A．半径大小： B．未成对电子数： C．电负性大小： D．第一电离能大小： 5． X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．Q在周期表的ds区 D．电负性： 6． X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是    A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能： C．氧化物对应水化物的酸性： D．电负性： 7．某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：X<Y<Z B．Y元素基态原子有7种空间运动状态 C．因为Z的电负性大于Y，所以Z的第一电离能更大 D．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 8． m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 A．m、n、p元素的第一电离能依次增大 B．n元素基态原子的轨道表示式： C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1 D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 9．一定条件下，都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A．都是含极性键的共价化合物 B．的空间结构呈正四面体形，空间结构呈V形 C．水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定 D．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 10．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>W>X B．单质的沸点：Y>Z C．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 D．Z的四价氧化物可作自来水消毒剂 11．下列说法正确的是 A．基态Cu的核外电子排布式为 B．中B的杂化方式为杂化 C．分子为非极性分子 D．的稳定性强于的原因为存在分子间氢键 12．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁和戊的最高价氧化物对应的水化物均为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丙＞甲＞乙 B．元素电负性：戊＞丁＞丙 C．氢化物的沸点：戊＞乙 D．四个丙原子构成丙分子的空间结构模型是正四面体 13．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．CO2的电子式是 B．K2S中既含有离子键，又含有共价键 C．KNO3中NO的VSEPR模型为平面三角形 D．标准状况下，22.4LN2中含有σ键数目为3NA 14．氯仿()在医学上，常用作麻醉剂，会因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气()：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是    A．分子为含极性键的四面体形分子 B．分子中含有3个键、1个键，中心C原子采取杂化 C．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D．使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质 15．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投