6.2 化学反应的速率与限度 课后作业 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 课后作业 一、单选题 1．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是（　　） A．加快了反应的速率 B．降低了反应的活化能 C．改变了反应的历程 D．增大了反应的平衡常数 2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成和，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（　　）。 A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度 3．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．总反应为放热反应 B．稳定性：产物P1<产物P2 C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v（产物P1）<v（产物P2） D．该历程中最小正反应的活化能 kJ·mol 4．下列叙述错误的是（　　） A．由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定 B．常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 5．下列措施是为了增大化学反应速率的是（　　） A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 6．将0.05 mol·L的KI溶液和0.2 mol·L的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．② C．③④ D．①② 7．恒温下，反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡状态，其他条件不变，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是（　　） A．a=b+c B．a=b=c C．a>b+c D．a<b+c 8．为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　） A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c 9．T℃，反应，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有关说法正确的是 A．恒温、恒容，体系中再加入56g，平衡不移动 B．恒温、恒压，体系中再加入100g，平衡不移动 C．恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快 D．恒温、恒压，体系中通入一定量，平衡正向移动，建立新的平衡状态 10．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（　　） A．v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1 C．v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣1 11．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变 B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 12．在恒温恒容容器中进行反应A（g）⇌2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1，需要时间可能是（　　） A．18s B．12s C．30s D．10s 13．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是（　　） 选项 碳酸钙的状态 实验温度/℃ A 粉末 10 B 粉末 30 C 块状 10 D 块状 30 A．A B．B C．C D．D 14．对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（　　） A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深 C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小 15．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O