第07讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第07讲 物质的量 气体摩尔体积 ( 知识体系 ) ( 知识梳理一 ) 一、物质的量 摩尔质量 1、物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol （4）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔（mol）。物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明： ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较 ③与1mol物质的质量的比较 （5）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 4.阿伏伽德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明： ①NA的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意NA与6.02×1023的区别 5、计算公式和注意问题 (1)m、n、N之间的计算关系 ①计算关系：= ②使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 (2)混合气体的平均分子量的有关计算 ①计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等。 ②基本计算关系：M (—) ( 经典典例 ) 1．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 2．下列叙述正确的是 A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 3．下列叙述错误的是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一个物理量 ②50mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，转移的电子数为0.5NA ③焰色试验时没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 ④0.1molNaCl的摩尔质量为5.85g ⑤氯气能使鲜花褪色。体现了氯气的漂白性 ⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积约相等 ⑦焰色试验看到黄色火焰可确定该物质不含钾元素 ⑧灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟 A．4 B．5 C．6 D．7 ( 知识梳理二 ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：Vm （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） （6）摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。 摩尔体积，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol） 气体摩尔体积：理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。 2.使用时应注意： ①必须是标准状况（0℃，100kPa）。此时气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 ②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。 ③22.4L是个近似数值。 ④单位是L/mol，而不是L。 ⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距