福建省厦门英才学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷

厦门英才学校中学部2023—2024学年度 第二学期三月份考试 高一化学试卷 第Ⅰ卷 命题教师 陈雪皎 审题老师 胡林军、林吉文 一、选择题（每题仅一个正确答案，每题3分，共15题45分） 1．如图是氟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列表述错误的是    A．氟属于非金属元素 B．氟原子核内有9个质子 C．化学反应中氟原子易得电子 D．氟的相对原子质量为19.00g 2．元素的化学性质主要取决于 A．核电荷数 B．质量数和质子数 C．原子的最外层电子数 D．相对原子质量 3．门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础，下列关于元素周期表的叙述中正确的是 A．周期表中有8个主族，8个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。 C．短周期元素是指1-20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 4．无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族 B．是酸性氧化物，可以与水反应： C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 D．光导纤维属于传统硅酸盐产品 5．根据下列微粒结构示意图，有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．原子半径：①>② B．最高价氧化物对应的水化物酸性：④<⑤ C．氢化物的稳定性：①<② D．微粒半径：②>③ 6．日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不仅含有放射性氚，还有6种放射性元素，分别是碘、铯和铯、碳、钴和锶。下列叙述正确的是 A．和互称为同素异形体 B．原子所含中子数与质子数之差为25 C．铯的核外电子数为65 D．和的核外电子数之差为4 7．下列说法正确的是 A．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 8．下列曲线表示VIIA族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D．还原性 9．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 10．某化学兴趣小组在研究元素周期表的形成历史史料时，查询到下列史料片段：1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是 A．甲的单质可以用作半导体材料 B．乙的氢化物稳定性比弱 C．甲的最高价氧化物对应水化物是难溶于水的强酸 D．原子半径关系甲乙 11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 可以和NaBr溶液反应生成 可以和NaCl溶液反应生成 B Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 C 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应会更快 D HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 12．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是    A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B．用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到I2的苯溶液 C．用图③装置分离和固体 D．用图④装置验证元素的非金属性： 13．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是 A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、Cl－、 C．H＋、Mg2＋、、 D．Ag＋、K＋、、Na＋ 14．某同学取干海带经下列加工流程，从中提取I2。下列说法错误的是 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气 D．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 15．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③人们不但在过渡元素中寻找半导体材料，还在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 ④硫酸锶(SrSO4)