第2章 分子结构与性质 基础题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2章 分子结构与性质 基础题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（附答案） 一、选择题。（18题） 1、对σ键和π键的认识不正确的是(　　) A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B．s－s σ键、p－p σ键与s－p σ键都是轴对称的 C．p－p σ键和p－p π键的重叠方式是相同的 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 2、BF3分子的空间构型是平面三角形结构，而NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是(　　) A．N原子与H原子成键，而不是与B原子成键 B．NH3分子内三个键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°18′ D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120° 3、下列元素的原子间易形成共价键的是(　　) A．Na和Cl B．K和F C．H和Cl D．Ca和O 4、下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是(　　) A．H2O B．HCl C．NH4＋ D．PCl3 5、下列配合物或配离子的配位数是6的是(　　) A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3－ C．[Zn(CN)4]2－ D．Na[Al(OH)4] 6、下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋　NH3 B．Fe2＋　CN－ C．Co3＋　CO D．Ag＋　H＋ 7、现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；Z是地壳中最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．W、X与Y只能形成共价化合物 B．第四周期且与Y同主族的单质可用作制造半导体材料。 C．工业上常用W单质冶炼获取金属Z D．X的最低价氢化物沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点低 8、下列现象与化学键有关的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 B．H2O的沸点远高于H2S的沸点 C．H2O在高温下也难分解 D．干冰汽化 9、无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表—OH数)，则n值越大，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性(　　) A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱 C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸 10、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(　　) A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化 C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解 11、侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是（ ） A．CO中C原子的轨道杂化类型为sp3 B．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 12、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　) A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道 B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道 C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道 D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道 13、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．W是同周期中原子序数最大的元素 B．元素的非金属性强弱顺序： C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 14、比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是(　　) A．乙醇与氯乙烷 D．H2O与H2Te 15、下列说法错误的是（ ） A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水 C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1 D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子 16、下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C．稀有气体一般难以发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 17、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A．、、 B．、、 C．、、