重难题限时速测5-【一战成名新中考】2024安徽中考化学·题组限时速测优质课件PPT

重难题限时速测（5组） 重难题限时速测5 安徽化学 化学 1 11.（1分）下列实验过程及实验现象的解释与结论中，正确的是( ) 选项 实验过程及实验现象 解释与结论 A 向盛在有水的烧杯中加入氧化钙，触摸烧杯外 壁发现溶液温度升高 氧化钙溶于水放 热 B 向紫色石蕊溶液中通入 气体，溶液变成红 色 能与石蕊反 应 C 向某溶液中加入 溶液，加热，在试管口 放一片湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 该溶液中含有 D 向面包片上滴加碘盐溶液，没有变蓝 该食物中不含淀 粉 √ （分值： 分 时间：20分钟） 2 12.（1分）某实验小组进行了如图所示的实验。（已知： 时， 的溶解度为 。实验中水的损失以及温度变化忽略不计）下列说法不 正确的是( ) A. B. 溶质质量： C. 一定属于不饱和溶液的是① D. 实验范围内， 的溶解度随 温度升高而增大 √ 3 15.（5分）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常 含有 、 等杂质，工业提纯粗盐的流 程如图所示： （1）步骤④中操作 中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 （2）步骤⑥中操作 的名称是__________。 （3）经过操作④后所得沉淀的化学式是_ _________________。 引流 蒸发结晶 、 （4）实验中，______（填“能”或“不能”）将步骤②和步骤③的顺序颠倒， 请说出你的理由：________________________________________________ _________________________________________________________。 不能 如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质 4 16.（6分）金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣 小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行了如下 探究： 【探究一】比较金属活动性 【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积、等质量分数的稀 硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片、与铁片质量相等的铁 粉。 5 【实验现象】试管A、B、D中均产生气泡，试管C中无明显现象。 （1）由试管B、C中的现象可推出两种金属的活动性强弱是铜比铁____ （填“强”或“弱”）。 （2）通过比较试管A、D中的现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强 弱，原因是______________________________________________。 弱 实验中有两个变量：金属种类和反应物的接触面积 6 （3）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B___ （填“ ”“ ”或“ ”）D。 【探究二】铜与硫酸反应 老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下 继续实验。取大小相同的光亮足量铜片，依次加入到配制好的不同浓度的 硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示： 铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象 7 浓度 实验现象 加热 ，铜片表面光亮 加热 ，铜片表面光亮 加热 ，铜片表面光亮 加热 ，铜片表面光亮 加热 9 min后, 铜片表面开始变黑,20 min 时反应剧烈 铜片表面都有很多 气泡产生，同时产 生有刺激性气味的 气体，溶液变成蓝 色 加热 5 min后, 铜片表面开始变黑,10 min 时反应剧烈 加热 3 min后, 铜片表面开始变黑,10 min 时反应剧烈 加热 2 min后, 铜片表面开始变黑,5 min 时反应剧烈 9 （4）根据表格中的实验现象，铜与浓硫酸反应会生成水、 _____（填化学式，后同）和_______，三种物质中所含氧 元素的化合价都为_ ___。 10 （5）①分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件：_________________ _______________________。 硫酸浓度大于等于 并且反应需要加热 ②同学们发现铜片与浓硫酸反应一段时间后，不再有气泡冒出，反应停止， 铜片依然存在，向其中滴加紫色石蕊溶液发现变为红色。请说明反应停止 的原因：________________________________________________________ _____。 随着反应的进行，浓