2.2.1化学平衡状态(第1课时) 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 1、阅读课本32页，掌握化学平衡状态的建立、特征。 2、阅读课本33页，掌握化学平衡状态的判断。 【学习目标】 【重难点】 化学平衡状态的建立和判断 一、化学平衡状态 N2＋3H2 2NH3 2SO2＋O2 2SO3 高温、高压 催化剂 催化剂 △ ✪双同：相同的条件下，正逆反应同时进行 在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的化学反应。 ✪双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向 ✪共存：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存 特征 1．可逆反应 2．化学平衡状态 (1)建立 正向： N2 + 3H2 2NH3 某温度下，容积不变的密闭容器中的合成氨反应 反应开始 c(反应物)最大，v正最大 c(产物)=0， v逆为0 反应过程 c(反应物)逐渐减小，v正逐渐减小 c(产物)逐渐增大， v逆逐渐增大 达到平衡 v正=v逆 c(反应物)、c(产物)均不再改变 N2＋3H2 2NH3 高温、高压催化剂 高温、高压催化剂 一、化学平衡状态 反应开始 c(产物)最大，v逆最大 c(反应物)=0， v正为0 反应过程 c(产物)逐渐减小，v逆逐渐减小 c(反应物)逐渐增大， v正逐渐增大 达到平衡 v正=v逆 c(反应物)、c(产物)均不再改变 一、化学平衡状态 逆向：2NH3 N2 + 3H2 高温、高压 催化剂 2．化学平衡状态 (3)特征 逆 等 动 定 变 ——研究对象为可逆反应 ——v正= v逆≠0 ——正逆反应速率相等 ——平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定 ——外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变 化学平衡状态的判断方法 一、直接判断：v正 = v逆 对于反应 N2+3H2 2NH3来说 v正(N2) : v正(H2)：v正(NH3) = 1：3：2 v逆(N2) : v逆(H2)：v逆(NH3) = 1：3：2 任意时刻成立 不可以用来判断反应达平衡 同种物质；消耗速率 = 生成速率 (2)不同物质；(一正一逆，符合比例；速率之比 = 计量数之比) 导 消耗 1mol N2的同时生成 3mol H2 消耗 1mol N2的同时消耗 2mol NH3 （同侧异说） （异侧同说） 练习1、可逆反应：N2+3H2 2NH3下列能说明反应达到平衡状态的（ )   C. 每消耗 1mol N2的同时消耗 3mol H2 D. 每消耗 1mol N2的同时生成 3mol H2 E. 每消耗 1mol N2的同时消耗 2mol NH3 BDEG F.一个 断裂的同时，有六个 N-H 键形成 N N N N G.一个 断裂的同时，有三个 H-H 键形成 思 后5分钟 前8分钟 1. 在一个化学反应中，“变量”有哪些？ 2.化学反应平衡状态的间接判断依据有哪些？ 阅读课本32-33页，回答问题 完成导学提纲的深入学习和迁移应用； 存在的疑问写在【我有问题要问】 正误判断 (1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗 (　　) (2)可逆反应中，加入反应物，反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行(　　) (3)可逆反应平衡状态的建立可以加入反应物从正反应方向开始，也可以加入生成物从逆反应方向开始(　　) (4)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆 (　　) (5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(　　) (6)化学反应达到化学平衡状态后反应物和生成物的浓度相等(　　) (7)化学反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例(　　) × √ × × √ × × 预设展 在恒容密闭容器中进行如下反应： 反应1：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) 反应2：H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) 反应3：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) 反应4：NH4Cl(s) ⇌ NH3(g)+HCl(g) ①各组分的物质的量（或质量） ②反应混合物中各气体的体积分数 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤恒温容器中混合气体的压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦绝热容器中反应体系的温度不再改变 以上可作为反应达到平衡的标志的是： 反应1：___________反应2：