2.2.2化学平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 浓度、温度对化学平衡的影响 【重难点】 掌握浓度、温度如何影响化学平衡的移动。 【学习目标】 1、通过阅读课本36-37页，理解化学平衡移动的概念。 2、通过阅读课本36-38页，掌握浓度对化学平衡的影响。 3、通过阅读课本39页，掌握温度对化学平衡的影响。 (1) 概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由____________________________的过程叫做化学平衡的移动。 (2) 化学平衡移动的特征 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。 改变 原有的平衡状态达到新的平衡状态 导 课本37页 化学平衡移动 v正= v逆 条件改变 原化学平衡 平衡破坏 v正≠ v逆 一定 时间后 v'正= v'逆 新化学平衡 破坏旧平衡 建立新平衡 平衡移动 改变条件，v正、v逆均改变，平衡一定移动吗？ 不一定 (3) 化学平衡移动的过程分析 v正= v逆 条件 改变 原化学平衡 v正、v逆 发生改变 v'正≠v'逆 v'正>v'逆 平衡向正反应方向移动 v'正<v'逆 平衡向逆反应方向移动 v'正=v'逆 平衡不移动 外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。 2．平衡移动方向 实验探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋＋ 3SCN－⇌Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色) ⇌ (红色) 实验操作   课本36-37页 实验2-1 现象与结论 b溶液颜色 ，平衡向_________________移动 c溶液颜色 ，平衡 向 移动 变浅 逆反应方向 变深 正反应方向 6 理论分析： ① 向试管b中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液中 c(Fe3＋)减小，平衡Fe3＋＋3SCN－ == Fe(SCN)3逆向移动， c[Fe(SCN)3]减小，溶液红色变浅。 ② 向试管c中滴加1 mol/L KSCN溶液，c(SCN－)增大， 平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液红色加深。 实验原理 实验步骤   实验现象 热水中混合气体颜色____________； 冰水中混合气体颜色____________； (1) 实验探究温度对化学平衡的影响 加深 变浅 课本39页 实验2-3 温度对化学平衡的影响 实验结论 混合气体受热颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动； 混合气体被冷却时颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动 加深 增大 逆反应 变浅 减小 正反应 阅读课本36-40页： 1. 画出：增大反应物浓度、减小生成物浓度 增大生成物浓度、减小反应物浓度 的v-t图像。 2. 画出：吸热反应、放热反应升温、降温 的v-t图像。 思 后5分钟 前8分钟 完成导学提纲的基础感知； 存在的疑问写在【我有问题要问】 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　) (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (4)化学平衡移动时，反应速率一定改变。 (　　) (5)反应速率改变，化学平衡一定移动。 (　　) √ 正误判断 × × √ √ 预设展 (1) 试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解” 思考与讨论 Cl2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 饱和食盐水中Cl-浓度较大，使氯气和水的反应平衡逆向移动。 预设展 平衡向正反应 方向移动 平衡向逆反应 方向移动 ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 ● ● v'正 v'逆 增大反应物的浓度 减小生成物的浓度 ● ● v'正 v'逆 ● ● v'正 v'逆 增大生成物的浓度 减小反应物的浓度 v'正=v'逆 v'正=v'逆 v'正=v'逆 ● v t 0 ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v -t 图像 13 1．浓度对化学平衡的影响 (2)意义：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反