2.2.3压强对化学平衡的影响 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

压强对化学平衡的影响 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第3课时 平衡向正反应 方向移动 平衡向逆反应 方向移动 ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 ● ● v'正 v'逆 增大反应物的浓度 减小生成物的浓度 ● ● v'正 v'逆 ● ● v'正 v'逆 增大生成物的浓度 减小反应物的浓度 v'正=v'逆 v'正=v'逆 v'正=v'逆 ● v t 0 ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 浓度 v -t 图像 2 ① 升温，向吸热反应移动 降温，向放热反应移动 ② 升高温度，正逆反应速率 均增大； 降低温度，正逆反应速率 均减小 温度 v -t 图像 【学习目标】 【重难点】 压强对平衡移动的影响 勒夏特列原理 1. 通过阅读课本38-39页，掌握压强对化学平衡的影响。 2. 通过阅读课本38-39页，掌握催化剂对化学平衡的影响。 3. 通过阅读课本40页，掌握勒夏特列原理。 压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。 如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度会如何变化？ 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 研究压强对化学平衡的影响 思考： 二、压强对化学平衡的影响 如图2-6所示，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于Ⅰ处)，将细管端用橡胶塞封闭。 然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。 当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。 探讨压强对化学平衡的影响 【实验2-2】课本38页 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 结论 气体的红棕色先变深，然后慢慢变浅， 但比压强增大前深 气体的红棕色先变浅，然后慢慢变深， 但比压强减小前浅 其他条件不变，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 2NO2(g) N2O4(g) 容积增大 原平衡气① 颜色变浅② 颜色又变深③ 实验现象与分析 减压 向逆反应方向移动 物质浓度瞬间减小 减压前 NO2浓度比②中的增大 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 二、压强对化学平衡的影响 向正反应方向移动 容积减小 原平衡气① 颜色变深② 颜色又变浅③ 物质浓度瞬间增大 加压前 加压 NO2浓度比②中的减小 阅读课本38-40页，回答下列问题： 思 后5分钟 前8分钟 1、压强对化学平衡的影响图像？ 2、勒夏特列原理的适用范围？ 完成导学提纲的基础感知； 存在的疑问写在【我有问题要问】 (1) 有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动(　　) (2) 增大压强可使反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)平衡正向移动， 原因是增大压强，v正增大，v逆减小(　　) (3) 对于反应：2HI(g) ⇌ H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动(　　) (4) H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大 容积、减小压强的措施，因为平衡移动，故体系颜色不变。( ) 预设展 × × × × 2．在密闭容器中，反应 xA(g) + yB(g) zC(g)，在一定条件下 达到平衡状态，试回答下列问题。 (1) 若x+y>z，缩小体积，增大压强，平衡向　　　　　方向移动。  (2) 若保持体积不变，通入He，则平衡　　　　移动。  (3) 若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动， 则x、y、z的关系为　　　　　　　　。  (4) 若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡　　　　移动。  正反应 不 x+y<z 不 (1) 适用对象：有气体参加的可逆反应。 (2) 影响规律：当其他条件不变时， ①若为体积不等的反应： ②若为等体积反应： 压强对化学平衡的影响 增大压强，向气体体积减小方向移动； 减小压强，向气体体积增大方向移动。 增大压强时，v正、v逆同等程度地增大； 减小压强时，v正、v逆同等程度地减小； 平衡均不发生移动。 ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 ● ● v'逆 v'正 a+b>c 加压 a+b>c 减压 ● ● v'正 v'逆 ● ● v'逆 v'正 a+b<c 加压 a+b<c 减压 v'正=v'逆 v'正=v'逆 v'正=v'逆 ●