2.2.4化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1、草酸化学式；草酸铝的化学式 2、1mol甲烷与 4mol 氯气反应生成的产物是什么？ 3、100g 46%的乙醇溶液中，含有O-H键的数目有多少？ 4、铝热反应是吸热反应吗？工业上用铝热反应冶炼大量的铁吗？ 5、氨气沸点高、极易溶于水的原因 6、立方烷的一氯代物有几种？二氯代物有几种？ 7、活性炭、SO2、O3使品红褪色的原理相同吗？ 8、哪类反应符合绿色化学这一思想？ 9、常见的吸热反应、放热反应有哪些？ 10、能量越___，键能越_____，物质越稳定。 第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数(4) 1、阅读课本33-34页，掌握平衡常数的概念； 2、阅读课本34-35页，掌握平衡常数的意义； 3、阅读课本35-36页，掌握平衡常数计算方法及应用； 【学习目标】 导 【重难点】 化学平衡的有关计算 温度(K) 序号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 698 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 54.4928 ② 0.01135 0.00904 0 0.003560 0.001250 0.01559 54.6067 ③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.3060 c2(HI) c(H2)c (I2) H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0 交流·研讨 温度(K） 序号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 798 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 8.2883 ⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 8.3013 ⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 8.2627 c2(HI) c(H2)c (I2) H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0 交流·研讨 只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后， 为一常数。与平衡建立的途径、初始浓度无关。温度发生变化，值也发生变化。 我们通常把这个常数称为“化学平衡常数” 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。 c2(HI) c(H2) c (I2) 对于一般的反应（如：mA+nB pC+qD）在某温度下达到化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系： 一、化学平衡常数的表达式 在任意时刻时， 称为浓度商，用Q表示。 ☆ 平衡常数只和温度有关 各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度 固体和纯液体物质的浓度看作是常数，不计入平衡常数的表达式 阅读课本33-36页，回答下列问题： 1. 化学平衡常数K受哪些因素影响? 2. K表达式书写与化学方程式有关吗？ 3. 如何根据Q与 K之间的关系来判断反应进行的方向? 4. K值越大能够说明什么？K值越小能够说明什么？ 5、化学平衡常数K的应用有哪些？ 思 后5分钟 前8分钟 完成导学提纲的基础感知； 存在的疑问写在【我有问题要问】 Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 1、写出下列可逆反应的平衡常数表达式 Cr2O72-(aq)+ H2O(l) 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) 预设展 2. 已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定 B 3、密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为： N2+3H2 2NH3 　 N2+ H2 NH3 ① ② 下列说法正确的是（　　） Ａ．两个化学方程式表