1.2.1盖斯定律 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盖斯定律 1 【学习目标】 通过阅读课本14-15页，理解盖斯定律的定义 通过阅读课本15-16页，掌握盖斯定律计算反应热的方法。 【重难点】盖斯定律应用 许多反应热可以通过实验直接测定： 有些反应热无法通过实验直接测定（难以控制反应的程度的反应） 例如： C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH =? 新课导入 导 3 G.H.Hess, 1802-1850 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 化学家盖斯改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较为准确地测量了许多化学反应的热效应。通过大量实验，盖斯发现： 反应热研究简史 4 1. 俄国盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。 2. 也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。 反应热 反应热 始态 终态 途径 一、盖斯定律 5 始态 终态 反应热 二、盖斯定律理解 (1)从反应途径角度理解 如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。 终态 始态 反应热 6 (2)从能量守恒角度理解 始态(S) 终态(L) 根据能量守恒：∆H1+∆H2=0→ ∆H1= –∆H2 即： 同一热化学反应，正向反应与逆向反应的∆H大小相等,符号相反 图例说明 从反应途径角度：A→D： 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6) ΔH＝ 对盖斯定律的理解 盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。 三、盖斯定律的意义 9 利用盖斯定律 间接求算反应热 速率很慢 伴随副反应 不容易直接发生 1. 利用盖斯定律计算反应热的两种方法？ 2.结合课本15-16页利用图形掌握虚拟路径法和加合法？ 3.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项？ 4. 通过盖斯定律计算反应热的技巧？ 前8分钟 通过阅读课本14-16页，完成下列问题： 后5分钟 1.完成学案深入学习 2.存在的疑问写在【我有问题要问】 小试牛刀 1、若正反应热放热（∆H＜0），则逆反应吸热（∆H＞0） 2、化学反应的反应热与反应体系的始态、终态和反应途径有关 3、相同质量的软脂酸分别在人体内和点燃条件下充分被氧化成CO2(g) 和H2O(l)，两种条件下放出的热量相同 4、同一物质的三态由固→液→气变化时，会吸收热量 5、离子电荷相同时，半径越大，离子键越强，断裂离子键所需要放出的热量越多 6、热化学方程式既表示了物质变化又表示了能量变化 （√） （√） （×） （×） （√） （√） 离子半径越小，离子电荷越多， 离子键越强，断键吸收的热量越多 CO(g) + O2(g) ΔH2 ΔH3= ? CO2(g) C(s) + O2(g) ΔH1 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ΔH3 =ΔH1 − ΔH2 = −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) = −110.5 kJ/mol 思路 1：虚拟路径法 物质 燃烧热 ΔH (kJ/mol) C(s) −393.5 CO(g) −283.0 思考 任务：C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH = ? 12 1、目标方程中找唯一 3、同加异减 【方法步骤】 目标方程式中的物质： 在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质 目标方程式中的物质： 与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加； 与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减； 2、化系数 把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。 思路2：加合法 13 （1）ΔH的值与系数相对应，其符号与反应方向相对应。 （2）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 （3）反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带 “+”、“-”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 （4）实施叠加并确定反应热的变化。 （5）注意反应物或者生成物的聚集状态： 由固→液→气变化时，会吸热；反之放热。 运用盖斯定律的注意事项 例如： ΔH3 = ΔH1 − ΔH2= −110.5 kJ/mol 已知： ① C(s) + O2(g) = CO2(g)