第二单元课时3 制取氧气-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 制取氧气 1 加热高锰酸钾（KMnO4）制氧气 （1）实验原理： 高锰酸钾（KMnO4）：暗紫色固体； 二氧化锰（MnO2）：黑色粉末。 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 O2↑ 氧气 + + 二氧化锰 MnO2 + + （1）实验原理： （2）实验装置： 发生装置 固固加热型 收集装置 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 O2↑ 氧气 + + 二氧化锰 MnO2 + + 排水法 向上排空气法 向下排空气法 不易溶于水 且不与水反应 （3）收集方法： 气体密度大于空气r气体>r空气 气体密度小于空气r气体<r空气 收集较纯净的气体 便于观察集满现象 收集干燥的气体 操作方便 ①检查装置气密性 ②装入药品 ③固定仪器 ④点燃酒精灯 ⑤收集气体 ⑥导管离开水面 ⑦熄灭酒精灯 （4）实验步骤： “茶庄”定点收“利息” 注意事项 ① 试管口放一团棉花 ② 试管口略向下倾斜 ③ 气泡连续均匀放出才可进行收集 ④ 先撤离导管再撤酒精灯 防止冷凝水回流炸裂试管。 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 排净试管中的空气，收集纯净的氧气。 水槽中水会倒吸造成试管炸裂。 （5）验证与验满 （1）用排水法收集：集气瓶口有气泡冒出，证明已收集满。 验满方法： （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃， 证明已收集满。 验证氧气的方法： 将带火星的木条的伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。 过氧化氢分解制氧气 （1）实验原理： 二氧化锰 过氧化氢 H2O2 水 H2O O2↑ 氧气 + MnO2 + （2）实验发生装置： 随时添加液体药品 固液不加热型 控制反应速率 实验步骤 （1）在试管中加入5mL5％过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象。 带有火星的木条 催化剂的探究实验 现象 结论 实验一 实验二 实验三 总结 实验现象及结论： 带火星的小木条不复燃 常温下，过氧化氢分解比较慢，分解出氧气的量不支持小木条复燃。 带火星的小木条复燃 二氧化锰加速过氧化氢分解，分解出大量氧气支持小木条复燃。 带火星的小木条复燃 氧气是由过氧化氢分解得到。 二氧化锰可以加速过氧化氢分解，本身质量和化学性质没有改变。 在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 在化学反应中起催化作用。 催化剂： （触媒） 特点：一变两不变 ① 改变其他物质的化学反应速率 （既可以是加快也可以减慢，不能改变生成物的质量） ② 本身的质量和化学性质不发生变化（物理性质可能改变） 注意：一个反应的催化剂不是唯一的，催化剂可以催化多个反应。 例如：可以催化过氧化氢分解的催化剂还有硫酸铜等。 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的制氧气 加热 氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl O2↑ 氧气 + 二氧化锰 MnO2 + 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 特点：一变多 通式：A ® B+C+...... 加热 高锰酸钾 锰酸钾 氧气 + + 二氧化锰 二氧化锰 过氧化氢 水 氧气 + 加热 氯酸钾 氯化钾 氧气 + 二氧化锰 KMnO4 K2MnO4 O2↑ MnO2 + + H2O2 H2O O2↑ MnO2 + KClO3 KCl O2↑ MnO2 + 化合反应与分解反应的比较 分解反应 化合反应 定义 由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应 特点 一变多 多变一 举例 过氧化氢 水十氧气 铁+氧气 四氧化三铁 二氧化锰 点燃 空气 液态空气 氩气 氮气（沸点较低） （降温） 氧气（沸点较高） （加压） 蒸发 1.分离液态空气法 氧气的工业制法 2.膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 习题 例1．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，正确的是（ ） C A．装药品 B．制备 C．收集 D．验满 例2. 下列反应中属于分解反应的是( ) A、铁 ＋ 氧气 → 氧化铁 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 C、铁 ＋ 硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛 ＋ 氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 B 3. 请根据图回答问题。 (1)仪器①的名称是_________________。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，选择的制取装置