综合练习卷4-6--2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

综合练习卷4-6 -- 高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>③>④ C．未成对电子数：④>③=②>① D．电负性：④>③>②>① 2．下列说法正确的是 A．Ge（锗）、As（砷）、Se（硒）的电负性依次增大 B．硼原子核外电子由，原子释放能量 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第四周期第ⅠA族 3．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和 A．③④⑤ B．②③④⑥ C．③④⑦ D．①②⑤⑥ 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．过氧化氢所含的共价键数目为 B．白磷含个键，二氧化硅中含个 C．等物质的量的和中含有键的数目均为 D．金刚石晶体中碳原子含有个键 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．C2H4与C2H2 C．BeCl2与BF3 D．H2O与H3O+ 6．下列各组晶体物质中：①和；②和；③和；④和；⑤和，分子空间结构相同，杂化轨道类型也相同的是 A．①② B．①④ C．③④ D．③⑤ 7．下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是 A．相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水 B．氨易液化，而氮气不容易液化 C．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D．邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲酯()的沸点低 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W最外层有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．X有多种同位素，可使用质谱法加以区分 B．X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体 C．基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态 D．工业上可采用电解YW溶液的方式制备单质Y 9．2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是 A．基态Cu+价层电子排布图为 B．Cl原子核外电子的运动状态有17种 C．该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl- D．Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个 10．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是 A．配合物中碳原子的杂化方式为和 B．该配合物中配位原子是N和O C．图中键角1小于键角2 D．1mol该配合物中的配位键有6mol 11．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：，是因为-CF3基团的吸电子作用 12．自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是 A．基态F原子的电子排布式为 B．与Ca2+最近且等距的F-数目为8 C．两个最近的F-之间的距离为mpm D．CaF2晶体密度为 13．某种还原剂可除去污垢、锈迹等，其主要成分为。已知：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，W、Z同主族且原子序数之和为20，Z为金属元素；基态X原子的3个能级上电子数相等，常温下Y的单质为气体，且X、Y原子的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．电负性：Y>W>X>Z C．Z与水剧烈反应，反应后溶液为红色 D．Y分别与W、X、Z均能组成两种或两种以上的化合物 二、填空题 14．I．我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题： (1)As元素属于元素周期表的 区元素，其价电子排布式是 。 (2)基态Fe原子核外电子排布式为 。 Ⅱ．某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题： (3)符合上述条件的元素共有 种。 (4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的