大题03 化学反应原理运用综合题(逐空突破）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（浙江专用）

大题03 化学反应原理运用综合题 浙江省选考第19题为化学反应原理综合题，主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用，反应速率和化学平衡的分析，化学平衡常数的表达式书写与计算，反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等。2024年1月试题在保持试卷结构稳定基础上，问题设计进行了适度创新，第(1)问考查电解池。 试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现，根据题中信息画出有关物理量变化趋势曲线是浙江一大特色。试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。 常设考向一 原电池与电解池原理应用 【典例剖析1】 (2024·浙江省1月选考)通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答： (1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是 。 【典例剖析1】(2022·江苏卷)氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。 (1)“CuCl–H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。 ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl2-溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl2-转化为CuCl42-。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。 【典例剖析3】(2024·浙江省新阵地教育联盟 浙江十校高三联考)丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。 (4)有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯(C4H6)的装置如图2.电解质溶液为1.0mol·L-1KHCO3溶液. ①请写出生成C4H6的电极的电极反应式： 。 ②用1.0L0.1mol·L-1KOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移0.75mol e-时，计算再生液的c(H＋)= 。(已知H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11) 【典例剖析4】(2024·重庆高三模拟)氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。 (3)合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。 ①导线中电子流动方向为___________。 ②生成NH3的电极反应式为___________。 ③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极2处N2与NH3的物质的量之比为___________。() 1．确定装置。一看有无外接电源：有，为电解池，无，为原电池；二看是否自发反应：能自发反应的是原电池，不能自发反应的是电解池；三看串联特点：若有两个或多个装置串联，先看有无外接电源，若有，则整套装置均相当于电解池；若无，则其中一个装置是原电池，其余的均相当于电解池。 2．判断电极 3.熟悉顺序。电解池中阳极放电顺序为活泼金属电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸，H＋浓度较大时)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋。 4．分析反应。首先注意得失电子是否正确，其次注意是否有电解质参与，不足部分用H2O、H＋或OH－补全。燃料电池中，一般先确定正极反应式，然后用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。 5．原电池电极反应式书写： (1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 (2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，若电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O2生成水。 (3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。 (4)二次电池充电时的电极连接： 6．电解反应式的书写： (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排