题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 题型1 浓硫酸的性质 1．（21-22高一上·天津红桥·期中）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是 A．称取食盐 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．点燃酒精灯 2．（20-21高一下·天津南开·期中）下列对浓硫酸的叙述不正确的是 A．常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．常温下，浓硫酸不与铜片反应，加热时可反应生成二氧化硫 D．浓硫酸可使木材变黑，浓硫酸表现了脱水性 3．（22-23高一下·天津和平·期中）下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是 A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中 B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体 C．胆矾遇浓硫酸“变白”，属于物理变化 D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 4．（22-23高一下·天津·期中）将下列物质加入或通入到98%的硫酸中，有氧化还原反应发生的是 A．二氧化硫 B．铁 C．氨气 D．三氧化硫 题型2 浓硫酸反应计算 1．（高一下·天津南开·期中）对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若c(HNO3)+c(H2SO4)=1.0mol/L，则理论上最多可以溶解铜的物质的量为 A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol 2. （高一下·湖北武汉·期中）50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应： (1)反应消耗的H2SO4的物质的量是 ，生成SO2的体积为(标准状况下) mL。 (2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。 (3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为 。 题型3 浓硝酸的性质 1．（23-24高一上·天津·期中）下列离子能在酸性和碱性溶液中都能大量共存的是 ①、、、；②、、、 ；③、、、；④、、、；⑤、、、；⑥、、、 A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 2．（22-23高一下·天津和平·期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 石蕊试液 酸性： B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 3. （22-23高一下·天津和平·期中）一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图，下列说法不正确的是    A．过程Ⅰ中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B．当活塞不再移动时，再抽入空气，金属铜屑继续溶解 C．①中产生的现象可以用来检验该无色气体 D．过程Ⅲ反应速率比过程Ⅰ快的原因是反应物浓度增大 题型4 浓硝酸的计算 1．（22-23高一下·天津和平·期中）64g铜与9mol•L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有1.5mol B．将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L C．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 D．反应后溶液中NO的浓度为3mol•L-1 2．（21-22高一下·天津·期中）把10.0g铜片投入35mL某浓度的溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 3．（高二下·河北保定·期中）1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 A．672mL B．224mL C．448mL D．336mL 1．（22-23高一下·天津和平·期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 石蕊试液 酸性： B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧