5.2.2氨和铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2课时 氨和铵盐 第 二 节氮及其化合物 人教版（2019）化学必修第二册 1.氨气的性质 目录 2.氨盐的性质 教学目标 掌握氨气相关的化学性质，及相应方程式 2. 硝酸制备的相关方法 3.掌握氨气实验室制法及铵盐的检验方法 1.氨气的性质 Part 01 魔鬼： 由于在第一次世界大战事中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。 新课导入 天使和魔鬼的化身——哈伯 天使： 他是第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。 (2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解______体积氨。 (1)氨是无色、有______气味的气体，密度比空气的__，很容易____。 喷泉实验 700 液化 小 刺激性 思考：为什么液氨可以作制冷剂？ 提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 一、氨 （NH3） 1.氨气的物理性质 思考：怎样证明氨极易溶于水？ 新课讲解 氨的电子式为____________，结构式为___________。 球棍模型 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 在干燥的充满NH3的圆底烧瓶里充满,用带有玻璃管和胶头滴管(预先加水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧饼，使玻璃管插入盛水的烧杯中(水中滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察现象，分析其可能的原因。 [实验5-6] 氨气的喷泉实验 新课讲解 2.氨气的化学性质 [实验5-6] 氨气的喷泉实验 2.氨气的化学性质 视频演示 在干燥的充满NH3的圆底烧瓶里充满,用带有玻璃管和胶头滴管(预先加水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧饼，使玻璃管插入盛水的烧杯中(水中滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察现象，分析其可能的原因。 [实验5-6] 氨气的喷泉实验 新课讲解 实验现象: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？ 引发喷泉的操作是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ 烧瓶内外产生压强差 氨气溶于水并与水反应，溶液显碱性。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。 NH3 水 水、酚酞 思维启发 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 （2）产生压强差的原理： 容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 新课讲解 喷泉实验的秘密 实验室中还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？ 思维启发 液体 思考讨论 气体 HCl、HBr、HI NH3 CO2、Cl2、SO2 NO2+O2 吸收剂 水或碱溶液 水 或酸溶液 碱溶液 水或 碱溶液 （1）常见形成喷泉实验的气体与试剂 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下，NH3的溶解度为1∶700 HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 归纳小结 与水反应 ①氨水：氨气溶于水得氨水。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使_________试纸变蓝。 ④氨水不稳定，易分解，化学方程式为____________________。 红色石蕊 △ NH3·H2O===NH3↑+H2O 新课讲解 2.氨气的化学性质 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？ 氨水 液氨 一水合氨 物质分类 混合物 纯净物 （非电解质） 纯净物 （电解质） 组成成分 NH3·H2O、H2O、NH3、 NH4+、OH- 、H+（少量） NH3 NH3·H2O NH3·H2O == NH3↑+ H2O △ 氨水：氨气溶于水所得的溶液，易挥发，不稳定，易分解， 弱碱 不稳定，易分解 保存方法： 与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。 知识拓展 氨水的物理性质 氨水 使用棕色试剂瓶，避光密封 魔 术：魔棒生烟 新课讲解 与酸反应 NH3+HCl==NH4Cl 现象:产生白烟 氨气遇到浓硫酸也会产生