5.1硫及其化合物 第一课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 授课老师：XXXX 第一课时 硫和二氧化硫 1 硫元素 早在1000多年前，我国古代劳动人民就已经利用了硫。 我国古代的四大发明之一黑火药的成分的描述有“一硫二硝三木炭”的说法，其中硫俗称硫磺，硝是火硝（KNO3），化学方程式为： S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ lenovo (l) - 硫元素的存在形式 为什么火山会有这样颜色的火焰，可能是由于什么原因引起的？ 交流 硫元素的存在形式 游离态 存在于火山口附近或岩层里 化合态 主要以硫化物或硫酸盐形式存在 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O) 芒硝（Na2SO4·10H2O) 还存在于某些蛋白质中 研究元素及其化合物的一般思路 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 单质 氧化物 碱 盐 硫元素的结构 1 位置： 2 结构： 第三周期 VIA族 3 性质： ✬容易得到2个电子，形成-2价含硫化合物，硫单质有氧化性； 原子结构示意图 电子式 硫元素的结构 0 还原性 氧化性 －2 ＋4 ＋6 但比O2、Cl2的氧化性弱； 硫单质 1、物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆，易研成粉末 难溶 微溶 易溶 思考 若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去？ 2、化学性质 硫单质 ① 与金属单质反应 △ S + Fe = FeS (硫化亚铁) △ S + 2Cu = Cu2S（硫化亚铜） S + Hg = HgS（硫化汞）— 水银洒在地上怎么办？ S与变价金属反应生成低价态硫化物，弱氧化性 特殊情况： S + Ag = Ag2S（硫化银） S + 2Na = Na2S（硫化钠） 2、化学性质 硫单质 ② 与非金属单质反应 氧气中燃烧：明亮蓝紫色火焰 空气中燃烧：淡蓝色火焰 点燃 　S + O2 SO2 S + H2 = H2S（硫化氢，无色、臭鸡蛋气味有毒气体） 注意：S与O2反应，无论氧气是否足量，浓度稀浓，一步均只能生成SO2； 体现还原性 2、化学性质 硫单质 请尝试写出硫单质分别与浓硫酸和强碱（NaOH溶液) 反应的化学方程式： S + 2 H2SO4(浓） = 3SO2↑+ 2 H2O △ 3S + 6NaOH = Na2SO3 +2Na2S + 3 H2O △ 3S+6OH- = SO32- + 2 S2- + 3 H2O △ 对比记忆：Cl2 在碱中的歧化 Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O S和Cl2在碱中发生歧化反应 思考 除可用CS2洗去试管内壁上的硫单质，还有什么方法？ 课堂练习　单质硫性质的理解 Q1：Fe 与 S、Cl2 加热分别生成何？思考 S 和 Cl2 的氧化性差异？ Q3：S 与 Na2O2 外观很相似，都是淡黄色固体，如何区分？ Q4：提出两种方法除去试管内壁附着的硫？ Q2：硫在空气中燃烧产物是 SO2，在纯氧中产物是 SO3 吗？ 硫化亚铁（FeS）、氯化铁（FeCl3）；Cl2 氧化性强于 S。 （取样，用水将两者区分开（前者不溶，后者与水反应产生气体）。 物理方法：CS2 溶解； 化学方法：热的浓NaOH溶液。 二氧化硫的性质 可作为食品添加剂（有浓度上限最大使用量为0.25g/L） 阅读课本 P.4 页资料卡片 “食品中的二氧化硫”。 用于 杀菌消毒、抗氧化。 你尝过 SO2吗？ 二氧化硫的性质 探究1 SO2是否溶于水？ 实验5—1 试管内页面上升 现象 结论 SO2易溶于水（通常情况下为1：40） 探究1 SO2是否溶于水？ 1、物理性质 二氧化硫的性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水（约1：40） 探究2 SO2溶于水后的溶液，能使PH试纸变红。 实验5—1 二氧化硫的性质 试纸变红 现象 结论 SO2溶于水后的溶液显酸性 是否发生了化学变化呢？ 生成什么？ 二氧化硫的性质 2、化学性质 角度1 物质的类别 SO2具有酸性氧化物的通性 ✬与水反应生成相应的酸 ✬与碱反应生成盐和水 ✬与碱性氧化物反应生成盐 2、化学性质 二氧化硫的性质 亚硫酸不稳定，易分解。属于弱电解质、弱酸（酸性：亚硫酸 > 醋酸 > 碳酸） （1）与 H2O 反应： 角度1 物质的类别 SO2酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3 可逆反应 可逆反应 ① 定义：在同一条件 下，既能向 正反应方向 进行，同时