2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 周测试题

《选择性必修二 物质结构与性质》周测卷 时间：60分钟 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．《天工开物·作咸》中记载了天然气的开发和利用，“西川有火井，事奇甚，其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下列说法错误的是 A．天然气的主要成分属于温室气体 B．海底可燃冰的成分为CH4·nH2O C．天然气属于化石能源 D．天然气燃烧时化学能全部转化为热能 2.下列化学用语的表达正确的是 A．Mn2＋的外围电子排布式：3d5 B．氯原子的结构示意图： C．次氯酸的电子式： D．基态铜原子的价层电子排布图： 3．下列关于晶体的说法中，正确的是 A．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 4．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是 A．为极性分子 B．中所有原子在同一平面 C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同 5.吡啶（）的结构与苯相似，分子内存在大π键，与水能以任意比例互溶。已知：分子中的大π键可用符号Пmn）表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大n键可表示为П66）。下列关于吡啶的说法错误的是 A．其熔点主要取决于吡啶分子间作用力的大小 B．分子内的大π键可表示为П56 C．分子中C、N原子的杂化方式均为sp2杂化 D．吡啶分子具有高水溶性与吡啶分子内氮原子和水形成的氢键有关 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表的s区 B．第一电离能： C．氢化物的稳定性： D．Y、W可形成共价晶体 7．(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是 A．和中心硼原子杂化方式不同 B．晶体含有6mol氢键 C．显酸性原因： D．结构式为 8．利用超分子可分离和，将 、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A．一个分子中含有90个键 B．“杯酚”与形成氢键 C．一个晶胞中含有8个分子 D．该分离过程利用的是超分子的自组装特征 9．钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是 A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化 C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合 10．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是 A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4 C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O D．第一电离能As＞Se 11.一种含Ca、As的铁基超导材料的晶胞结构如图所示，该晶胞的参数分别为m pm、m pm、 n pm，体心的Ca原子和顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离的影响)，其中a处As原子的坐标为(0.5 m，0.5 m，0.128 n)。下列说法正确的是 A．与Ca原子距离最近且相等的As原子有4个 B．晶胞中l=0.372n C．该超导材料中Fe元素的化合价有＋2、＋3两种 D. 晶胞中As形成正十二面体 12.是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．150℃～200℃阶段热分解失去 B．400℃～600℃热分解后生成固体化合物 C．W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物 D．化合物具有还原性和强酸性 13.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：