6.2 化学反应的速率与限度-【高效学习】2023-2024学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第二册）

6.2 化学反应的速率与限度题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】 化学反应速率的理解与简单计算 1 【题型二】 化学反应速率的影响因素 2 【题型三】 化学平衡状态的判断 3 【题型四】 化学平衡的简单计算 6 二、分阶培优练 8 【题型一】化学反应速率的理解与简单计算 【典例分析】下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 【提分秘籍】 基本规律 1．对化学反应速率的正确理解 (1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。 (2)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (3)由v＝计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 2．化学反应速率的计算和比较 (1)化学反应速率的计算方法 ①定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 ②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。 (2)反应速率大小的比较方法 ①同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不同，比较反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化，换算成同一种物质、同一单位表示，再比较数值大小。 ②比值法（最常用）：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 【变式演练】 1．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）。开始时充入4 mol A、6 mol B和2 mol C，在2 min末测得C的物质的量为3 mol。下列说法正确的是 A．2 min末，A的浓度为2.5 B．2 min末，B的转化率为16.7% C．用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75 D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢 2．反应4A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1 B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1 D．2s后，D的物质的量为0.02mol 3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=18mol/(L·min) C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s) 【题型二】化学反应速率的影响因素 【典例分析】在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强    ②升高温度    ③将炭粉碎    ④恒容通入    ⑤增加炭的量    ⑥恒容条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【提分秘籍】 基本规律：化学反应速率的影响因素 1．内因 化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。 2．外因 (1)浓度：一般条件下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，降低反应物浓度，化学反应速率减小。 (2)温度：升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。 (3)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率。 (4)压强：对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 注意：有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变导致的。 (1)恒温时：体积缩小压强增大浓度增大反应速率加快。 (2)恒容时 ①充入气体反应物浓度增大反应速率加快； ②充入惰性气体总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变。 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体) (3)恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。 【变式演练】 1．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响) A．增加CaCO3的量 B．增加盐酸的浓度 C．增加盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度 2．下列措施对