分组练(7)物质结构与性质-【衡水金卷·先享题】2024年高考化学专项提分卷（新教材）

分组练(7) 物质结构与性质 (限时40分钟) 可能用到的相对原子质量：O16Fe56 c.([Ne3s3p4s),半径由大到小的顺序为 Y89 (填小写字母)：第三周期元素中， 1.(15分)储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气 第一电离能介于A!和P之间的元素有种。 的材料。回答下列问题： (2)N(SiH)a是一种高介电常数材料。已知： (1)多相R-Mg-Ni系储氢合金是新型储氢材料。 N(SiH),中Si一N一Si的键角为120°，N(CH) 基态Ni原子中自旋状态相反的两种电子的个数 中C一N一C的键角为111°。共价键的极性： 比为 Si-N C一N(填“>”“=”或 (2)四氢铝锂(LiAH,)是一种重要的储氢载体， “<”)。下列划线原子与N(SiH):中N原子杂 AH,的空间结构为 :Ii、Al、H 化类型相同的是 (填选项字母)。 的电负性由大到小的顺序为 A.Al(OCH) B.NH BH (3)氨硼烷(NHBH)是目前最具潜力的储氢材 C.N(CH) D.NH,NO, 料之一，在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成 (3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝 熔点为660.3℃，品体硼熔点为2300℃，品体硼 氨硼烷：BH十NH,→NHBH。 熔点高于铝的原因是 。晶体 ①NHBH1中B的杂化轨道类型为 硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个 ,H一N一H键角：NH NHBH(填“>”“<”或“=”)，原因是 硼原子，结构如图所示。若其中有两个原子为“B, 其余为”B,则该结构单元有 种。 ②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水， 其原因可能是 :呋喃()与氢 气加成得到四氢呋喃，已知呋喃是一种具有芳香 性的平面分子，分子中含有大π键，该大π键可表 (4)已知合金Na AlAu的立方晶胞结构如图1所 示为 (分子中的大π键可用符号 示，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 数的四面体空隙中填入AuA】四面体：图2为沿 代表参与形成大π键的电子数)。 x轴投影品胞中所有Na原子的分布图。. (4)一种由Mg和过渡金属M组成的二元储氢材料 ● 属于立方品系，晶胞中Mg和M的原子个数比为2： ● Au 1,且距离Mg最近的M形成的几何图形为正四面 OAI ● 体：晶胞在y2和yz平面投影如图所示。 图1 图2 每个Na周围距离其最近的Na有 个：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系 可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数 ①M原子处于品胞的位置为 a 坐标，如A点的分数坐标为（宁，宁则B点的 ②该储氢材料的立方品胞中，品胞参数为apm, 分数坐标为 :设NA为阿伏加德罗常数 Mg和M的原子半径分别为rpm和r:pm,则 的值，Na:A1A的摩尔质量为Mg·molt,品体 Mg和M原子的空间占有率为 的密度为pg·cm,则A,C两原子间的距离为 (用含a,,r:的代数式表示)。 (列出计算表达式)pm。 2.(15分)硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。 3.(14分)金属及其化合物在化工，医药，材料等领域 回答下列问题： 有着广泛的应用。回答下列问题： (1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃 (1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素 的反应。由硅原子核形成的三种微粒： 有 种。 a.(Ne3s3p)、b.(LNe3s3p')、 (2)次磷酸的正盐KHPO,中P的 化学（新教材）第47页（共50页）】 杂化轨道与O的 轨 (2)一种某铁的配合物结构如图所示。该物质中 道形成g键。 不含有的化学键类型是 (填选 (3)Zn,Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配 项字母)。 位键形成配合物或配离子。 A.离子键 B.配位键 ①、和中所有原子均共面，其中氨原子较易 C.非极性共价键 D.o键 形成配位键的是 Eπ键 ②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性 在(CH)SiC1、(CH)SiF、(CH),Si分子中 大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供 C一Si一C键角最大的是 孤电子对。则对于配合物Fe(SCN):,配体SCN (3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构 中提供孤电子对的原子是 如图所示。 (填元素符号)。 0 H.N ③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使 CH HC. CH 磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中， NH,H.N NH,O C=0 属于顺磁性物质的是 (填选 顺式甘复酸铜 反式甘复酸铜 项字母) 甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为 A.[Cu(NH,),]CI B.[Cu(NH),]SO, (填“sp3”或“dsp2”):H:NCH.COO能与 C.[Zn(NH ).]SO. D.[Cr(H