分组练(4)无机综合B组-【衡水金卷·先享题】2024年高考化学专项提分卷（新教材）

分组练(4)无机综合B组 (限时40分钟) 可能用到的相对原子质量：H1N14)16 100 S32C135.5Mn55Co59Cu64Ga70 80 5.(15分)氣化亚铜(CuC1)广泛应用于化工行业，以 oFe 60 海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产 o-Mn的浸出率 40 CuCI的工艺流程如图所示： 20 销酸铵、 亚硫酸被 硫酸 氯化铵 20406080101200 ▣包些菌团然 母 反应时间min 图1 滤 池减 滤液 20~80min,浸出Mn的主要离子方程式为 浓第分圆一副产品M 已知：CuCI难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的 80~100min时，Fe浓度上升的原因可 体系中生成CuC1,在潮湿空气中易水解氧化。 能是 回答下列问题： (3)“除Fe、Cu”过程中依次加人的试剂X、Y为 (1)“酸溶”时温度应控制在60~70℃，原因是 （(填选项字母)。 A.NH8·HO、HO2 (2)写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式： B.HO、CaCO “还原”步骤中亚硫酸 C.SO:,MnCO 铵适当过量的可能原因是 (答 (4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2所示，由 出1条)。随着NH,CI用量增加，CuCI沉降率先 MnSO,溶液获得MnSO,·H:O品体的系列操作 增大后减小，减小的原因可能是 为 ,洗涤、干燥。 (用化学方程式表示)。 S'g (3)“洗涤”步骤中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇 100 洗，酸洗采用的酸是 ,选择醇洗 的原因是 60 (4)“浓缩分离”得到副产品M的主要成分是 MnSO,·5H,O 40 (填化学式)。 20 MnSO,HO (5)称取烘干制得的氯化亚铜5g,将其置于FCl 溶液中溶解后，加入适量稀硫酸，用 0 20406080100120T℃ 图2 0.2000mol·L1的KCrO,溶液滴定到终点 (5)“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变 (CrO被还原为Cr+),消耗KCrO,溶液 化如图3所示。需控制的温度为 25mL。则样品中CuCI的质量分数为 100 10.65% 6.(14分)电解金属锰阳极渣（主要成分MnO,2,杂质 为PbCO,FeO、CuO)和黄铁矿(FeS:)为原料可 制备MnO,其流程如图所示： 60 稀硫酸 X:Y MaF 二限复 净化→MSO,溶液 40 200400.60080010W001200 滤渣】 温度/℃ 滤渣Ⅱ 图3 Mn,O直空热竖MnS0,H,O品体，系列操作 (6)由MnSO,溶液制取MnO.的另一种方案是 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 向MnS),溶液中加入氨水，产生Mn((O)H),沉淀 pH如下：Fe+3.7,Fe9.7,Cu+7.4,Mn2 和少量M(OH):SO,滤出，洗净，加水打成浆， 9.8。 浆液边加热边持续通空气.制得MO,。沉淀加 回答下列问题： 热通空气过程中，7小时之前，溶液的pH=6,7小 (1)“酸浸”过程中，滤渣I的主要成分为S、 时之后迅速下降，原因是 (填化学式)。 (结合方程式解释)。 (2)“酸浸"过程中Fe2-、Fe+的质量浓度、Mn浸 7.(14分)钴是生产电池材料高温合金、磁性材料及 出率与时间的关系如图1所示。 催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣（含 有Co、Zn,Fe、Cu,Pb等金属及其氧化物)为原料 提取钻的工艺流程如图所示： 化学（新教材）第39页（共50页）】 硫酸硫化钠 过璃酸钠碳酸钠 已知：①F©O在酸性条件下不稳定，易转化为 湿法练锋 侵担浸出渴一险阴涩佩包一阮阀 F+:常温下，“浸出液”中金属离子的浓度，完全沉淀 印1化位 浸出渣 铁渣 的pH及对应浓度下开始沉淀的pH如下表所示。 碳酸钠 金属离子 Fet Fe Zn Ga CoOH,m化演 浓度/ 1.0× 4.0× 3.0× 牯问收后液 (mol·LI) 10-1 10-1 1.5 103 已知：①常温下，K.(CuS)=8.9×10,K。(CoS)= 完全沉淀的pH 1.8×102: (当离子浓度》 8.34 3.2 8.2 ②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出 ≤1.0× 5.3 定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强。 103mol·L 回答下列问题： 开始沉淀的pH 7,34 2.4 5,8 3.8 (1)浸出渣的主要成分为 (填化 ②金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机 学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸 层中金属离子的百分数)如下表所示。 取，而不用盐酸，原因是 金属离子FeFe Zn+ Ga 萃取率/%099 0 97~98.5 (2)NaS常用作沉淀剂，在铜渣中检测不到Co+, “除铜液”中Co+浓度为0.18mol·L1,则