分组练(1)综合实验A组-【衡水金卷·先享题】2024年高考化学专项提分卷（新教材）

第二部分高考大题分组练 分组练(1)综合实验A组 (限时40分钟) 可能用到的相对原子质量：C12N14 Na 23 酸会导致所测结果 (填“偏大”“偏 S32Ba137 小”或“无影响”)。 1.(15分)硫化钡可用作制钡盐和颜料，在橡胶和皮 2.(15分)高铁酸钾(K,FeO,)具有高效的消毒作用， 革行业也有重要应用，易水解和氧化，能与硫形成 是一种新型非氯高效消毒剂。次氯酸盐氧化法是 多硫化物BaS·S、BaS·S。学习小组在实验室 制备高铁酸钾常用方法之一。 中利用BaCO2和HS、H在高温下制备BaS并 已知：①KFe(O,易溶于水，难溶于有机溶剂： 测定产品纯度。回答下列问题： 24FeO+10HO=4Fe(OH),+80H+30. (1)制备BaS 回答下列问题。 浓盐酸 装置a KOIH溶 漂白粉 液和 NaOH FC(OH) 溶液 冰水 装置A 装置B 装置C 装置D (1)装置B中盛放的药品为 浓硫酸 碱石灰 (2)科研人员对上述实验方法进行改进，具体工艺 H 流程如图所示： ①按气体流动方向，上述装置合理的连接顺序为a Ca(CIO 过逃 加入 (填仪器接口小写字母，下同)，b→ 加KOH碱性饱和F©(NO,h9HO高铁酸钾 步w1 KCO溶漫 步骤2 溶液 ②试剂X适合选用 (填试剂名 KCO; 称)：F中用于加热的仪器名称为 :G K-FeO. K-FeO 步骤3 的作用为 粉末步骤4粗制、提纯 ③BC(O2充分反应后，停止加热之前，继续向装置 基于绿色化学视角，该改进方法的优点是 中通入一定量H,可提高产品纯度，原因为 (写出一点即可)。 (2)测定产品纯度 (3)步骤2生成K:FO,的离子方程式为 步骤一：取mg产品，加人足量醋酸中并煮沸： 步骤二：将生成的气体用足量[Zn(NH),]SO,溶 (4)制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化 液吸收，产生白色沉淀： 钾、氢氧化铁等杂质，完成提纯高铁酸钾的实验设 步骤三：将白色沉淀分离并净化后，加入V,mL浓 计（实验药品：蒸馏水，乙醇，饱和NaOH溶液，饱 度为c1mol·L-的1溶液： 和KOH溶液、冷的KOH稀溶液)。 步骤四：充分反应后，以淀粉为指示剂，用 提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸 cs mol·L1NaSO标准溶液滴定过量l(2S(O 钾粗产品，溶于 中：②过滤除去 +1。一S,(O十2I),达到滴定终点时消耗标准溶 (填化学式)，取滤液将 液的体积为V2mL。 其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液： ①步骤二中产生白色沉淀的原因为 ③搅拌、静置、过滤，用 (用离子方程式表示)。 洗涤2一3次：①在真空干燥箱中干燥。 (5)K:Fe(O可用于处理废水中的NaCN。用如下 ②步骤四中达到滴定终点的现象为 方法测定处理后的废水中NaCN的含量（废水中 不含干扰测定的物质)。 ③产品中BaS的质量分数为 已知：Ag+2CN=Ag(CN):(白色)：Ag+ :步骤一中煮沸会使部分醋酸挥发，挥发的醋 化学（新教材）第33页（共50页】 I一AgI￥（黄色），CN优先于I与Ag反应。 C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 取aml处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 溶液作指示剂，再用cmol·L AgNO溶液滴 4.(14分)硫代乙醇酸(HSCH:COOH)可用作制备 定，消耗AgN(),溶液的体积为VmL。滴定终点 毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应 时的现象是 NaHS+CICH COOH(氯乙酸) ,经处理后的废水中NaCN的含量为 HSCH,COOH十NaCI制备，实验室设计如图所示 g·L。 装置进行相关模拟实验（夹持装置已省略）。 3.(14分)以V,O为原料制备氧钒(V)碱式碳酸铵 (NH,)[(VO)(CO3),(OH)。]·10HO,过程： NH,·2HC1,6mol/L盐酸 VO 步骤1、微沸 VOC1溶液 步骤Ⅱ NH,HCO, 氧钒()碱式碳酸铵粗产品。 磁力深许始 已知：VO+能被O2氧化 D 回答下列问题： 已知：HSCH,COOH(熔点为一16.5℃，沸点为 (1)步骤1的反应装置如图所示（夹持及加热装置 123℃)在空气中迅速被氧化，较高温度下受热分 已省略，下同) 解产生有毒的硫化物烟气。氯乙酸沸点为 189℃. 回答下列问题： (1)装置D,E中需要一定体积的380~420g·L1的 Na(OH溶液，配制该溶液时，下列仪器中可能未用 到的有 (填仪器名称)。 ①仪器b的名称为 ②步骤1生成VOC1的同时，还生成一种无色无 污染的气体，该反应的化学方程式为 (2)检查完装置的气密性后，关闭K1、K2、K,添加 实验药品，制备HSCH