综合练(15)-【衡水金卷·先享题】2024年高考化学专项提分卷（新教材）

综合练(15) (限时25分钟，每小题6分，满分42分) 可能用到的相对原子质量：H1N14O16 4.某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量 C135.5Zn65Br80Au197 废铜丝和少量V、Ti,Fe、Si元素氯化物及复杂化 1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 合物，一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工 A.我国“硅-石墨烯-锗(G)品体管”技术获得重大 艺流程如图所示： 突破，所涉元素都是短周期元素 NeO1济液L,SO,南液Na,CO NH,C海液 B.“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原 面现忍→南司→流-水冠一包→州0， 料He,He是一种核素，3g的He和2g 皮液假州洞 合号利 的H具有相同的中子数 保刀一0s0,H0 C.科技考古人员在研究文物和古迹时.可利用C 已知：常温下，Km[Fe(OH)]=2.79×100, 测定分析古代人类的食物结构 K。[Cu(OH):]=2.2×100.溶液中的离子浓度 D.1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的 在105mol·L时可以认为已经除尽。下列说 裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第 法错误的是 ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 A.泥浆在空气中堆放后由灰色变为疏松的绿色粉 2.常温常压下，以大气污染物NO为氮源，以铜为催 状，是因为铜被氧化，便于后续酸浸时铜进人 化剂电化学合成氨的化学方程式为2NO十5H 溶液 堡化剂2NH,十2H,O,设N,为阿伏加德罗常数 B.流程中利用Cu(OH)C1+OH 通电 2C(OH)2十C除氯，可以减少酸浸时含氯化 的值，下列说法正确的是 合物的挥发 A.22.4LHO(标准状况)中含有的孤电子对数 C.若浸出液中Cu+的浓度为0.1mol·L1,则酸 为2N 浸时可调pH=5 B.每产生17gNH,NO得到的电子数为4N D.培烧加入Na:CO的目的是使V元素转化成可 C.1L1mol·L氨水中，含有的NH·HO分 溶性的钒酸盐 子数等于VA 5.中科院大连化物所储能技术研究部将锌溴液流电 D.消耗2.24LH2(标淮状况)时，产生的NH分 池电堆面容量提高至140mAh/cm2,从而大幅度 子数为0.04N 提高了电池能量密度。其原理如图所示（已知：络 3.我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE)概念， 合溴为Br,Br等)，下列说法正确的是 HPS作为经典的AIE分子，可由如图所示路线合 成。下列叙述错误的是 端电极⊙ 负极 ⑤端电授 正极 负极储罐 正极储递 A.X中苯环上的一溴代物有6种（不考虑立体异构） B.1molX最多与8molH发生加成反应 双极板 络合 负极循环苯 C.生成1 mol HPS同时生成1mol1iCI 正极循环苯 相 D.HPS中所有碳原子不可能在同一平面上 化学（新教材）第29页（共50页）】 A.⊕端电极电势比⊙端电极电势低 C.142.6一247.5℃时，反应的化学方程式为 B.放电时，负极电极反应式为Zn++2e一Zn AuCl2-2475 CAuCI+Cl C.充电时，负极材料每增重65g,正极发生还原反 D.247.5~344.5℃时，分解生成的气态物质不具 应产生160gBr 有强氧化性 D.放电时，电极表面之间的微孔隔膜阻止了络合 7.亚砷酸HAsO,可以用于治疗白血病，其在溶液 溴向锌沉积物的扩散，减少了电池的自放电 中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与 6.氯金酸(HAuCl·4H(O)是一种还原剂，也常用于化 溶液的pH关系如图所示。下列说法错误的是 学合成金纳米颗粒。研究表明HAuC1,·4HO热分 1.0 解得到Au的过程可分为四步，某实验小组取一定质 H,AsO AsO 量的HAuCl,·4HO进行热重分析，固体质量损失 0.8 率（样品质量残留质量×100%）随温度变化的曲线 蓝0.6 样品质量 H,AsO HAsO; 如图所示。下列判断正确的是 0.2 17.48 0 8.86 2T46T81012 14 PH 17.23 A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人 18.62 体中含砷元素的主要微粒是H,AsO 36130.7142.62475344.5436 温度PC B.将KOH溶液滴入H,AsO.溶液，在溶液pH由 A.在130.7℃左右时，残留周体的组成为 8变至10的过程中发生反应的离子方程式是 HAuCI,·2HO HAsO+OH-H,AsO+HO B.在130.7~142.6℃温度范周内，发生氧化还原 C.HAsO的电离平衡常数K(HAsO)=10“ 反应 D.在KAsO溶液中，c(H,As(O方)> c(HAsO5)>c(AsO月) 题号1234567得分 答案 化学（新教材）第30页