2024年中考化学二轮复习高频考点突破流程题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：流程题 1．钼(Mo)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。如图是利用辉钼矿(主要成分MoS2)冶炼金属钼的工艺流程： 请回答下列问题： (1)操作I焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是 ，焙烧反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ的名称是 ，目的是为了除去 。 (3)尾气SO2任意排放会形成 ，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为 。 2．硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。    (1)反应前将石英砂进行粉碎，其目的是 。 (2)反应①中体现了焦炭的 性。 (3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 。 (4)由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是 （写一条）。 3．化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如图： （1）推测草酸的化学式是 。 （2）“酸溶”后生成的氯化锌和草酸铵在“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 （3）“操作A”后得到草酸锌和溶液，“操作A”的名称是 。 （4）“高温灼烧”时反应的化学方程式是：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑，该反应中碳元素的化合价有 种。 4．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常作补血剂。某课外小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计如下流程。    【查阅资料】 I.FeSO4溶液滴加KSCN溶液后不变色，Fe2（SO4）3溶液滴加KSCN溶液后变红。 Ⅱ.Fe（OH）3是红褐色固体，灼烧可以得到两种氧化物。 (1)加稀硫酸前将补血剂研细的目的是 。 (2)向操作①得到的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，该滤液中含有的阳离子是 （填离子符号），则说明该补血剂已变质。 (3)操作④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体。 (4)操作④中反应的化学方程式为 。 (5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。 5．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)，其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 (写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。 (4)由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O的过程中包含蒸发、 等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、 。 6．闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。    (1)操作X的名称是 ； (2)进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是 ； (3)锌焙砂中ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，请你写出该反应的化学方程式 。 (4)参加反应②的物质为ZnSO4和 (填化学式)；写出反应④发生的化学基本反应类型 。 7．我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效催化CO2加氢制甲醇（CH3OH），以实现能量的高效利用，物质转化关系如图所示。 (1)X的化学式为 。 (2)写出CO2加氢制甲醇的化学方程式为 。 (3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为 能的化学电源。 (4)可循环利用的物质有 （任写一种）。 (5)理论上，光伏发电电解9kg水可制得H2的质量为 kg，制氢电解水的质量 （填“>”、“=”或“<”）燃料电池生成水的质量。 8．Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利