分组练(4)无机综合B组-【衡水金卷·先享题】2024年高考化学专项提分卷（旧高考）

分组练(4) 无机综合B组 (限时40分钟) 可能用到的相对原子质量:H1 N14 016 8-100 S 32 C1 35.5 Mn 55 Co 59 Cu 64 Ga 70 #_进 5.(15分)氧化亚铜(CuCD)广泛应用于化工行业,以 60选来 海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,生产 CuC1的工艺流程如图所示: 酸钝。 亚疏酸安。 20 疏酸 第化按 20 40 60 80100120。 1沸 过选择 共 反应时间/min 速渡 ]液 20~80min,浸出Mn的主要离子方程式为 浓缩分离→副产品M 已知;CuC1难溶于醇和水,在氢离子浓度较大的 80~100min时,Fe*浓度上升的原因可 体系中生成CuCl,在潮湿空气中易水解氧化。 能是 回答下列问题: (3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为_ (1)“酸溶”时温度应控制在60~70C,原因是 (填选项字母)。 A. NH·H.O、HO (2)写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式: B. H.O.、CaCO “还原”步骤中亚疏酸 C. SO..MnCO 按适当过量的可能原因是 (答 (4)疏酸晶体的溶解度曲线如图2所示,由 出1条)。随着NH.C1用量增加,CuCI沉降率先 MnSO.溶液获得MnSO.·H.O晶体的系列操作 增大后减小,减小的原因可能是 为 、洗洛、干燥 (用化学方程式表示)。 g (3)“洗泽”步骤中包括用pH一2的酸洗、水洗、醉 10 洗,酸洗采用的酸是 ,选择醇洗 的原因是 60 (4)“浓缩分离”得到副产品M的主要成分是 MnSO-5H.o (填化学式)。 20 MnSO.H.o (5)称取烘于制得的氢化亚铜5g,将其置于FeCl 0 20 40 60 80 1001207 溶液中溶解后,加入适量稀磕酸,用 图2 0.2000mol·L-的K.Cr.O. 溶液滴定到终点 (Cr。O被还原为Cr ).消耗K.Cr.O. 溶液 (5)“真空热解”过程中,测得固体的质量随温度变 25mL。则样品中CuCl的质量分数为 化如图3所示。需控制的温度为 100 10.65% 6.(14分)电解金属阳极清(主要成分MnO,杂质 为PbCO.、Fe。O.、CuO)和黄铁矿(FeS。)为原料可 制备MnO.,其流程如图所示: x 稀酸 M_ Cr - ##) 800 1000 1200 1 图 MnO.真空热解MnsO.H-o品体 系列操作 (6)由MnSO.溶液制取Mn。O.的另一种方案是 已知;部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 向MnSO.溶液中加入氢水,产生Mn(OH):沉淀 pH如下:Fe*3. 7.Fe* 9. 7.Cu 7. 4.Mn* 和少量Mn。(OH).SO,滤出,洗净,加水打成浆, 9.8。 浆液边加热边持续通空气,制得Mn.O.。沉淀加 回答下列问题: 执通空气过程中,7小时之前,溶液的pH一6,7小 (1)“酸浸”过程中,滤淹I的主要成分为S、 时之后迅速下降,原因是 (填化学式)。 (结合方程式解释)。 (2)“酸浸”过程中Fe、Fe”的质量浓度、Mn浸 7.(14分)钻是生产电池材料高温合金、磁性材料及 出率与时间的关系如图1所示。 催化剂的重要原料。一种以湿法炼铎净化淹(含 有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料 提取钻的工艺流程如图所示: 化学第63页(共74页) 疏酸 梳化钴 过酸 碳酸钴 已知:①FeO 在酸性条件下不稳定,易转化为 -·年-→→ 法钟 Fe ;常温下:“浸出液”中金属离子的浓度、完全沉淀 没出 泣 的pH及对应浓度下开始沉淀的pH如下表所示。 碳酸 Fe Fe 金属离子 Zn Ga coOD-化 浓度/ 1.0X 4.0X 1.5 3.0X 10: 10: 回收后渡 (mol·1.) 101 已知:①常温下,K(CuS)=8.9×10,K(CoS) 完全沉淀的pH 1.8×10”; (当离子浓度) 8.34 3.2 8.2 <1.0× 5.3 ②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一 定的氧化性。氧化还原电位越高,氧化性越强。 10~mol.1 回答下列问题: 开始沉淀的pH 07.34 2.4 5.8 3.8 (1)浸出迹的主要成分为 (填化 ②金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机 学式)。工业上,在“浸出”过程中,常选用疏酸浸 层中金属离子的百分数)如下表所示。 取,而不用盐酸,原因是 金属离子 Fe IFei 乙n Ga 萃取率/% 0 99 0 97~98.5 (2)NaS常用作沉淀剂,在铜潦中检测不到Co “除铜液”中Co”浓度为0.18mol·L ,则此时 ③在电解过程中,电位为正表现出氧化性,电位为 溶液的pH< [已知常温 负表现出