综合练(5)-【衡水金卷·先享题】2024年高考化学专项提分卷（旧高考）

综合练(5) (限时25分钟) 可能用到的相对原子质量：H1O16 4.下列实验能达到预期目的的是 1.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物 A.检验NaO2试样是否变质为NeC)3,向试样 质的科学”。下列有关说法错误的是 中加入盐酸，产生无色无味的气体 A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于 B.除去粗盐中的Ca+,SO:依次加人过量BaCl2 节约资源 溶液，Na,CO溶液，过滤后再加适量盐酸 B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚 C.检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后 铁片时同服维生素C 的溶液中加人新制Cu(OH):并加热 C,铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧 D.检验溶液中是否一定含有CO:滴加稀盐酸， 化铝中获得铝 将产生的气体通入澄清石灰水 D.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可5.反应NH,Cl+NaNO,一NaCI+N2↑+2HO 用苏打粉检验假葡萄酒 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设N 2.四氟肼可发生反应NF,+4H2O一N2H+ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 4HF十2)，，下列有关叙述正确的是 A.0.1molN:中含有x键数目为0.2V A.N,F,的电子式：F的F B.18gH()中所含电子数目为10N C.常温下，pH=8的NaNO溶液中所含OH的 B.O的价电子轨道表示式：团四t 数目为10N, C.HF在水溶液中的电离方程式：HF+HO D.上述反应中，每生成0.1molN2转移电子数目 H:O+F 为0.3N D.NH,中N的杂化轨道， 120 6.N一N键基团是众多临床药物分子的关键药效团。 科学家发现N一N键合酶催化的锌离子依赖型肼 3.下列关于物质工业制备原理错误的是 基合成反应可用于合成氨基酸肼基衍生物，反应 A.工业制备金属钠：2NaC1也解2Na十C,+ 原理如图所示(R为烃基)。该反应过程可能是自 B.工业生产铁：Fe,0,十3C0商2Fe+3C0, 然界普遍存在的一种生物合成策略。下列说法错 C.湿法炼铜：Fe+CuS),Cu+FeS) 误的是 D.工业生产镁：MgCl+Fe商温FeCl十Mg 化学第15页（共74页） 8.ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是 NH2 H 00 HO NH> 0 H0-P-0-P-0-CH2 COOH COOH OHOH HO ③.HN H A.框内所有原子共面 A.反应①为取代反应 B.核磁共振氢谱共有13个吸收峰 B.Ⅲ和N互为同分异构体 C.1 mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗 C.高温有利于加快反应进程 6 mol NaOH D.图中各物质的N原子均为sp杂化 D.ADP一定条件下可发生氧化、消去，取代加成反应 7.我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池 9.LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴 电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化 离子由同周期元素原子W,X,Y,Z构成，结构如 为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。 图所示。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相 下列说法错误的是 等，乙的核外电子总数是W的最外层电子数的3 直流电源 倍。下列说法正确的是 H R-COO A.同周期元素第一电离能小于Y的有3种 R-CHO B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X 泡沫铜 离子交换膜 C.W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 A.泡沫铜与直流电源的正极相连 D.W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子 B.制得1mol氢气，理论上外电路中迁移了2mol 10.工业生产中利用方铅可矿（主要成分为PbS,含有 电子 FeS2等杂质)制备PbS(),晶体的工艺流程如图 C.高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu 所示： 被氧化从而使催化剂失活 Mno 冰水 试剂M D.泡沫铜电极上发生的反应为2R一CHO十 盐酸 广滤液a 方铅矿 浸取一调p 操作山沉降沉淀转化 40H--2e--2R-COO-+H2+2H2O +P%SO:品体 滤澄1滤渣2 酸性废液 (含MnO2、S等) (含Na'、Mn2+、CT等) 已知：PbC1难溶于冷水，易溶于热水：PbC(s)+ 2C1(aq=PbCL(aq)△H>0:K。(PbS))= 化学第16页（共？4页） 1.08×108,K(PbC)=1.6×103。下列说法正 Feo H.Feo 0.8 确的是 0.6 A.“浸取"时发生的主要离子反应为MnO,十PbS 0.4 +4H+2CI-=PbCle+S+Mn2 +2H2O 8 10 pH 图1 B.滤渣2的主要成分是Fe(OH) C.“沉降”时加入冰水使PbCL(s)+2C1(ag) 20℃ 一→PbC1(aq)平衡正向移动 、4和℃ 30 60℃ D.“沉淀转