热考小题一题13练(13)化学反应速率与平衡-【衡水金卷·先享题】2024年高考化学专项提分卷（JJ）

热考小题一题13练(13) 化学反应速率与平衡 (限时25分钟,每小题6分,共78分) 1.含有氢氧化物的尾气需处理后才能排放,Na。CO CH.CH.OH(g)+CH.OH(g) △H0。 溶液可用于吸收NO和NO。,其主要反应为 在固定CO、CHOCH、H;的原料比及体系压强 1.NO+NO.+CO-2NO+CO.:l.2NO 的条件下,同时发生反应I、II,平衡时部分物质 +CO--NO+NO+CO.。 的物质的量分数随温度的变化如图所示; 已知;Na.CO。溶液不能单独吸收NO;一定条件 80 下,一段时间内,当n(NO):n(NO)一1时,氮氧 H 化物吸收效率最高。下列说法错误的是 CH.CoOCH; CO A.氢氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成 喜20 CH;CHgOH 酸雨等 B.采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和 200 400 600 800 1000 NO:的吸收率 温度/K 下列说法正确的是 C.标准状况下,反应lI中,每吸收2.24LNO.转 A.反应CO(g)+CHOCH(g)+2H.(g) 移电子数约为6.02×10* CH.CH.OH(g)+CH.OH(g)一定可以自发 D.该条件下,n(NO。):n(NO)1时,氮氧化物吸 进行 收效率不是最高的可能原因是反应速率:ii B.温度高于600K时,温度对反应I的影响大于 <1 对反应II的影响 2.在一体积可变的密团容器中加入足量的Mn.C固 C.由图可知随着温度的升高,H。的平衡转化率先 体,并充入0.1molCO,发生反应MnC(s)十 下降后升高 CO.(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知:CO与CO 平衡分压比的自然对数值[1n(CO)与温度的 D.其他条件不变,延长反应时间或选用对反应I (CO) 催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中 关系如图所示。下列说法正确的是 乙醇的含量 4.利用C0.合成二甲融的反应:2CO.(g)十6H(g) CH.OCH.(g)+3H.O(g) △H--135.4kJ/mol 将2.0molCO.和6.0molH:充入2L密闭容器中. A.平衡常数K值随着温度的升高而减小 测得不同温度和压强下,平衡时二甲醉的物质的量分 B.缩小容器体积有利于提高CO.的平衡转化率 数变化如图所示。下列说法正确的是 C.X点反应达到平衡时,C0.的转化率约为 66.7% D.向X点对应的平衡体系再充人0.1molC0:和 0.1molCO,平衡不移动 P.PP 3.二甲献(CH.OCH。)催化制备乙醇主要涉及以下 1111. 压(v1o Pa 温度(T)/C 两个反应: A.由图可知,温度:TTTT,压强;P 反应I:CO(g)+CH.OCH.(g)-CH.COOCH(g) P.PP △H<0; B.温度一定时,增大压强,平衡常数K。会减小 反应II:CHCOOCH(g)+2H(g) 化学·11第39页(共78页 C.平衡时,T.、P 条件下的正反应速率小于T、 A.该反应在任何温度下都能自发 P. 条件下的逆反应速率 B.1molSO。与足量O.充分反应,放出的热量为 D. T.、P 条件下,若n(CO.):n(H): 98k] n(CHOCH):n(HO)-2:6:1:3,此时 C.升高温度:能增大单位体积内活化分子百分数 和活化分子数 5.工业上利用疏(S)与CH为原料制备CS。,恒温 D.反应速率先随温度的升高而增大,原因是温度 2L密闭容器中存在反应S.(s)4S。(g)和 升高导致k、a均增大 2S.(g)+CH.(g)→CS(g)+2H.S(g).S:的体 7.CH./CO.催化重整的反应为①CH(g)+CO.(g) 积分数、CH:的平衡转化率与温度的关系如图所 --2CO(g)十2H(g)△H,其中,积炭是导致催化 剂失活的主要原因。产生积炭的反应有:②CH(g) 示。下列说法正确的是 C(s)+2H.(g) AH.=+74.6kJ·mol; 10 #进 100 ③2CO(g)-C(s)+CO(g)△H= -172.5kJ·mol 。科研人员研究压强对催化剂活 性的影响:在1073K时,将恒定组成的C0.、CH 混 #2o 合气体,以恒定流速通过反应器,测得数据如图所示 400 500 600 700 800 10,..... 09 温度/C 0.5MPa A.反应相同时间,温度越低,CH.的转化率一定 红 越大 B.若容器内只发生反应S(s)-4S(g),平衡后 恒温压缩体积,S.(g)的浓度不变 注:R。是以CH.的转化率表示的催化剂活性保留 C.若S完全分解成S,且以n(S).n(CH)-2:1 分率,即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反 开始反应,当CH.与S。体积比不变时该反应