2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算： (1)理论上生成沉淀的质量为_________。 (2)反应后所得溶液的质量为_________。 2．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。(假设发生装置内生成的气体全部逸出） 气体发生装置内物质的总质量 反应前/g 35.6 反应后/g 34.8 （1）反应生成氧气的质量为_________； （2）计算参加反应的过氧化氢的质量_____（写出必要的计算过程）。 3．茶叶中含有丰富的茶碱(化学式Cl4H14NO2)试计算： (1)茶碱的相对分子质量为________； (2)茶碱中氧元素的质量分数为________。 4．氢氧化钠溶液是实验室常用的一种碱液。现要将质量分数为30%的500 g 氢氧化钠溶液稀释为10%，需加多少质量的水? 5．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液的质量关系如图所示。请回答： (1)随着反应的进行，氢元素的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 6．为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学进行实验探究，98g溶质质量分数为10%的稀硫酸与6g生铁恰好完全反应（杂质不反应），求该生铁中铁的质量分数?（精确到0.1%） 7．戊二醛常用作杀菌剂、药物和高分子合成原料。其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。计算： (1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 ； (2)戊二醛的化学式量为 。 8．某学校组织社会调查，同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296kg污水进行中和处理(污水中的主要污染物是盐酸)，测定处理后水样的pH等于7，请回答： (1)技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末，示意图如下所示。请你写出所选砝码的质量_____和游码的示数______。 (2)假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应(污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应)，计算污水中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程) 9．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 60.0 50.4 40.8 40.8 请计算： （1）共制得氧气 g （2）计算反应前加入的二氧化锰的质量。 10．取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入稀硫酸至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程中烧杯及烧杯内物质的质量随时间变化关系如图所示。[反应原理：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O] 请计算： (1)生成的二氧化碳质量为 g。 (2)参加反应的硫酸质量。 11．某同学在验证质量守恒定律时，称取31g红磷进行燃烧实验（如图）。    (1)实验时。若取用的红磷的量不足，对实验结果 （选填“有”或“没有”）影响。 (2)计算：31g红磷完全燃烧消耗氧气的质量。（写出计算过程） 12．中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 (1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (2)该软壳蛋形成的可能原因是 。 13．为测定某样品中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）24g样品中碳酸钙的质量为______g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，结果精确到0.01%）。 14．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将20片该药剂制成的粉末，与40g盐酸(HCl的水溶液)混合(其他成分不与盐酸反应)，恰好 完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。    (1)碳酸钙中钙元素的质量分数是_____。 (2)生成二氧化碳气体的质量是_____ 15．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量