精品解析：广东省珠海市第三中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷

珠海市第三中学2023-2024学年高二第二学期3月阶段考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2、测试范围：选择性必修2全部。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mg 24 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 2. SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（ ） A. Si原子杂化类型为sp3 B. Si、O的原子个数比为1：4 C. Si原子数目与Si—O键数目比为1：4 D. SiO2晶体中最小环为12元环 3. 下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是 A. 相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水 B. 氨易液化，而氮气不容易液化 C. 甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D. 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲酯()的沸点低 4. 核外电子的运动状态共有 A. 3种 B. 5种 C. 17种 D. 18种 5. 高温炼铜反应之一为：2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2 B. SO2分子空间构型为直线型 C. S2—的结构示意图 D. 质量数为18的氧原子可表示为：188O 6. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都直线形分子 7. 下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S8 C CH3COONa 水晶 苯 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 A. A B. B C. C D. D 8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是 ① ② ③ ④ A. 第一电离能：④>③ B. 电负性：③>② C. 离子半径：②>④ D. 氢化物的沸点：③>① 9. 下列说法不正确的是 A. 分子中的共价键是键 B. 电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少 C. 在分子中键与键的数目之比是 D. 当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 10. 关于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列说法错误的是 A. 此配合物，中心离子的配位数为4 B. H2O为配体，配位原子是氧原子 C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子 D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 11. 下列关于共价键的描述错误的是 A. 键长： O-H<N-H<C-H B. C2H4中碳碳键的键能： σ键>π键 C. 分子中的键角： NH3<CH4 D. 气体单质中一定存在σ键 12. 下列说法正确的是 A. CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B. H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C. CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D. SO的空间结构为平面三角形 13. 下列叙述正确的是 A NH结构中N—H形成过程一样 B. SO3分子空间构型为平面正三角形 C. [Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象 D. 氯乙烷的沸点高于溴乙烷 14. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 15. 下列描述正确的是(　　) A. CS2为V形极性分子 B. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 16. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个 D. 中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5° 二、非选择题：本题共4小