第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B．石英由硅原子和氧原子构成，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．O2、H2O、CO2三种分子中，每个氧原子的最外层都具有8电子稳定结构 2．分子晶体具有某些特征的本质原因是 A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电 C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低 3．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是 A．做配体时，W提供孤电子对 B．、、分子中的键角依次减小 C．第一电离能：Y＞W＞X＞R D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W 4．下列离子方程式正确的是 A．酸性溶液滴定双氧水： B．向溶液中加入少量溶液： C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D．向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸： 5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是 A．W、Y、Z均能与O形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同 B．YW3•XW3分子中存在配位键 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都能与金属Al反应放出氢气 D．Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构 6．下列叙述中错误的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶 B．金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 C．分子晶体中都存在共价键 D．CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相邻 7．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A．H2分子中含有非极性共价键 B．氯化氢的电子式： C．单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分 D．由图可知硅晶胞中硅原子的配位数为12 8．下列说法正确的是 A．沸点：HF＞H2O＞NH3 B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C．下列两种Mg的微粒[Ne]3s2和[Ne]3s1，前者失电子需要的能量更高 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定物质是否有固定熔点 9．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个 C．图(b)中，X为Pb2+ D．图(b)晶胞参数为anm，其密度为 10．国内某科研团队发现，在紫外线作用下多孔管状ZnS价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，Cr(VI)在导带得电子转化为无毒的Cr(Ⅲ)，水中的有机腐质不断消耗价带产生的羟基自由基(·OH)促进反应不断进行，作用机理如图所示； 下列判断正确的是 A．ZnS晶体中Zn2+周围与其距离最近的Zn2+个数为9 B．价带产生羟基自由基的反应式为H2O+h+=·OH+H+ C．若消耗1mol有机腐质(按C3H6O3计)，理论上价带失去6mol电子 D．若ZnS晶胞的参数为anm，则ZnS晶体的密度为g·cm-3 11．下列有关化学键类型的判断中正确的是 A．全部由非金属元素组成的化合物中不可能存在离子键 B．物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键 C．HCN分子中存在1个σ键(C-H键)和3个π键(C≡N键) D．乙烷分子中只存在σ键，即C-H键和C-C键均为σ键 12．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（ ） A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 13．“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银(或金)水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦器物，使铜胎变为乌黑，透出银(或金)纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是 A．用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能 B．熔化银(或金)时需破坏金属键 C．铜胎变乌黑的原因是汗液中存在氧化性物质使铜变成了氧化铜 D．“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白(或黑黄)分明的装饰效果 14．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．2NA个HCl分子与448 LH2