专题12 质量守恒定律和化学方程式-备战2024年中考化学考点串讲·真题分练（全国通用）

专题12 质量守恒定律和化学方程式 题型一：质量守恒定律 题型二：质量守恒定律的应用 题型三：化学方程式及意义 知识点1：质量守恒定律 1、概念： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和， 2.质量守恒定律的分析归纳： 反应物和生成物的总质量不变 宏观 各种元素的质量不变 （1）六个不变 元素的种类不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变 宏观——物质种类一定改变 （2）两个一定改变 微观——分子的种类一定改变 宏观：物质的状态可能改变 （3）三个可能改变 元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变 知识点2： 化学方程式及其意义 1、定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式 2、意义： 化学方程式表示的意义 实例（C+O2点燃CO2） 质的方面：表示反应物 生成物 反应条件 反应物是碳和氧气 生成物是二氧化碳 条件是点燃 量的方面： ①表示反应物、生成物之间的质 量比，各物质间质量比=相对分子 质量与化学计量数的乘积之比 ②表示反应物、生成物之间的粒 子个数比（即个化学式前面的化 学计量数之比） C + O2 点燃 CO2 质量比：（12×1）：（32×1）：（44×1） 粒子个数比：1 ： 1 ： 1 题型一：质量守恒定律 1．（2023•宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 2．（2023•泰安）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（　　） A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物 C．x＝0.4g D．反应前后乙、丁改变的质量比是4：1 3．（2023•内蒙古）现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是（　　） A．1：4 B．5：4 C．2：1 D．1：2 4．（2023•西藏）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　） 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 20 1 3 反应后质量/g 3 5 X 32 A．X＝1 B．该反应属于化合反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙的质量比为14：15 5．（2023•郴州）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 下列选项正确的是（　　） A．a＝11 B．丁一定是催化剂 C．该反应为分解反应 D．b＝3 6．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9 7．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　） 甲 乙 丙 丁 t1 14.8g 10g 6.2g 1g t2 a 26g 3g 1g A．丁可能是催化剂V2O5 B．乙是SO3 C．a＝2g D．丙是SO2 8．（2023•黑龙江）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（　　） A．12g B．18g C．24g D．36g 9．（2023•吉林）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1　　m2； （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 　 　； （3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作