3.3物质组成的定量表示教学设计-2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《物质组成的定量表示》教学设计 教学目标： 1．能利用相对原子质量、化学式量进行物质组成的简单计算。 2．通过学习，能看懂商品标签上标示的组成元素及其含量。 3. 通过相互交流、讨论和辩论等活动，增强小组合作学习的意识，提高表达与交流的能力。 4.通过类比、对比、图片、模型等方法，提高分析问题解决问题的能力和计算能力等。 教学重点： 根据化学式计算相对分子质量、物质组成元素的质量比及某元素的质量分数 教学难点： 如何通过类比来解决元素质量比和某元素质量分数 评价设计： 1．通过设置情景提问，观察学生是否会从化学的观点来思考生活中的相关问题。 2．通过小组讨论交流，观察学生合作的能力及表达交流的能力。 3．通过到黑板及在本子上练习，观察学生每个内容掌握程度。 4．通过设计课堂达标检测题，定量评价学生课堂教学内容掌握程度，检测学习目标达成的情况。 教学过程： [展示提问]展示一杯水，问：同学们看到这杯水，你能说出有关水的哪些化学信息？（意图：巩固上节课学习的内容同时为本节课从定量角度研究物质组成做铺垫） [交流板书]板书。（意图：注意宏观与微观分开写，更清晰明了化学学科特有的思维方式——宏观与微观相结合。） [导入新课]宏观和微观相结合，是化学学科特有的思维方式。无论是宏观还是微观，都是从定性的角度研究物质。定性和定量是化学研究的两种重要方法。今天我们站在定量的角度来学习物质的组成。 [板书题目]物质组成的定量表示 [实物展示]这是10支相同的水笔，假如每支笔帽为2g，每支笔管为8g，你如何表示出这10支水笔中笔帽和笔管之间的质量比？还有其它方法吗？（50支呢？）（意图：通过直观的实物展示，让学生将宏观与微观相结合来理解，比较形象，同时与下面元素质量比起到类比作用） [学生交流]各自不同的计算方法，哪种方法更简单？ [教师引导]不同表示方法最终的结果相同，也就是说同时扩大或缩小相同的倍数，比值不变。（意图：让学生明确扩大缩小相同倍数值不变，为下面的计算打下基础） [小组讨论]参考上题，讨论：如何计算出水中氢元素和氧元素的质量比？ [提供信息] 1个氢原子的质量为1.67×10-27Kg；1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg 相对原子质量：H:1 O:16 [小组交流]各组解题思路及做法。（意图：拓宽学生的思维） [展示课件]我们再来共同分析一下：水（书中图片）一杯水→许多水分子→1个水分子（意图：通过模型，让学生更好地将微观与宏观相结合，更便于理解、计算） [引导分析] 利用课件引导分析：水中氢元素和氧元素的质量比＝所有水分子中氢原子与氧原子的质量比＝1个水分子中氢原子与氧原子的质量比＝1个水分子中氢原子和氧原子的相对质量比 [归纳总结]展示一个水分子模型。也就是说水中各元素的质量比等于一个水分子中各种原子的相对质量和之比。其他化合物中元素的质量比也是同样的道理。所以计算时要先写出物质的化学式。（意图：由个别到一般） [自主练习]学案“二、自主学习”知识点一的1、2两题 1、计算二氧化碳中碳、氧元素质量比？ 2、氢氧化钙中钙、氧元素质量比？ [知识过渡]我们知道了氢、氧元素的质量比，你能列式求出水中氢元素的质量占水总质量的比值吗？氧元素呢？ [合作交流]参考所提供的信息，小组讨论交流 [强调说明]它们的比值通常用百分数表示，我们把它叫做元素的质量分数 [规范步骤]水中氢元素的质量分数实际就是一个水分子中氢原子的质量分数。课件展示解题步骤 [自主练习]求水中氧元素的质量分数 [交流展示]学生交流，课件展示解题过程。 [教师提问]题中18是怎么获得的，我们把它叫做水的化学式量（由分子构成的物质，其化学式量又叫相对分子质量），问：你能否归纳出化学式量的定义？ [学生归纳]化学式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 [自主练习]学案“二、自主学习”知识点二2和知识点三 [练习交流]展示答案并订正 [创设情景]我拿的这杯水的质量是18g，你能计算出这杯水中氢元素和氧元素的质量吗？（意图：由一杯水展开教学，由易到难，由简到繁，充分体会化学存在于生活中的方方面面） [小组合作]讨论解决思路 [规范答案]课件展示答案。如果知道水中氢元素的质量为2g，你能否求出水的质量吗？ [归纳总结] 元素质量分数＝（元素质量/化合物质量）×100%，可以看出：元素质量＝化合物质量×元素质量分数；化合物质量＝元素质量÷元素质量分数，我们可以认为元素质量分数是联系化合物和元素质量的一座桥梁。 [自主练习]学案“三、知识拓展”1、2 1. 求88g二氧化碳中氧元素的质量？ 2. 多少Kg二氧化碳中含碳元素的质量为6Kg？ [联系生活]学习化学的最终目的是为了应用物质，更好地为人类服务。本节课的内容在我们生活中通常表现在一些药品、保健品、食品