精品解析：湖南省衡阳市第八中学2024届高三模拟预测信息卷（一）化学试题

高三化学信息卷（一） 可能会用的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂 B. 铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用 C. 乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 D. 热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为 B. 标准状况下，与中所含电子数目均大于 C. 用浓盐酸分别与、反应制备氯气，转移的电子数均为 D. 溶液中，和的离子数目之和为 4. 下列反应的离子方程式表达正确的是 A. 将少量通入次氯酸钠溶液中： B. 向溶液中通入： C. 溶液中加入足量溶液： D. 中加入溶液和制： 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究压强对平衡的影响 D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 A. A B. B C. C D. D 6. 对下列各组实验所作的解释正确的是 选项 实验操作 现象 解释 A 向放有湿润有色布条的集气瓶中通入氯气 有色布条褪色 氯气有漂白性 B 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取固体少量于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入 产生蓝色沉淀 说明铁被硫氧化至(Ⅱ) C 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中可能有醇羟基或羧基 D 向溶液中加入少量，然后通入少量，充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是 A. 基态Y原子核外电子有8种空间运动状态 B. 为非极性分子 C. 与X形成的简单化合物沸点： D. 有2个未成对电子 8. 垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行 B. 氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化Ag C. 氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1∶1 D. 还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，则还原过程的离子方程式为 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠可用作原子反应堆导热剂 Na是还原性很强的金属 B 酸性： 的相对分子质量大，酸性强 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子间氢键使物质沸点增大 D 键的极性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 10. 现有反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 容器 容积/L 起始物质的量/mol N2O N2 O2 Ⅰ V1 01 0 0 Ⅱ 1.0 0.1 0 0 Ⅲ V3 0.1 0 0 Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04 A. 该反应的正反应放热 B. 相同温度下，起始反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ) C. 图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：pA(Ⅰ)＜pB(Ⅱ)＜pC(Ⅲ) D. 若Ⅳ在470℃进行反应，反应逆向进行 11. 水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是 A. 乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，是最终产物 B. 乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较