精品解析：甘肃省张掖市某校2023-2024学年高三下学期模拟考试化学试题

化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　K39　Cr52　Cu64　Zn65　Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。 1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCH4与足量Cl2完全反应，产生的HCl分子数为 B. 含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为 C. 1L酸化的K2Cr2O7溶液中的数目为 D. 1molCO2电催化转化为CH4，转移电子的数目为 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是 A. B. C. D. 3. 对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率大小关系是 A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞① C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④ 4. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释是 A. 排饱和食盐水收集氯气 B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 5. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C. 容器内的温度不再变化 D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 6. 一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t1min时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C. t2min时，正、逆反应速率相等 D. Y的反应速率：t1时刻<t2时刻<t3时刻 7. 下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究反应存在限度 将AgNO3溶液与Fe(NO3)2溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 B 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象 C 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 向1mLNaOH溶液中滴入2滴MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 D 测定反应 的 NaHSO4溶液和NaOH溶液进行中和热实验 A. A B. B C. C D. D 8. 研究和深度开发CO2的综合应用是实现碳循环的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义，CO2与H2O可同时发生以下转化： ① ② 已知燃烧热： 物质(状态) C2H4(g) C2H5OH(1) 燃烧热 -1411.0 -1366.8 下列说法中错误的是 A. 乙烯水化制乙醇的热化学方程式为 B. 升高温度可提高平衡时CO2的转化率 C. 反应①和②在热力学上发生的趋势都较大 D. 若一定温度下所有物质均为气体，加压后C2H5OH(g)的体积分数增大 9. 将足量固体NH4Br置于1L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①；②。 10min后达到平衡时，，，下列有关说法中错误的是 A. 10min内反应①速率为 B. 当体系中不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 该温度下，反应①的平衡常数为20 D. 加入NH4Br固体，平衡不移动 10. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 A. 反应中甲烷被氧化 B. 中间体比更稳定 C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol 11. 已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件可能是升温 B. 平衡常数K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ) C. t2~t3时反应向正反应方向移