上海市杨浦区2023-2024学年高三下学期质量调研（二模）化学试题

杨浦区2023学年度第二学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 （2024年3月） 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zr-91 Ag-108 一、探究+1价Ag的氧化性 为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。 1．配制溶液： 称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签 （1）下列图示中，操作①为________、操作②为_______。 ( A B C D E F ) （2）用FeCl3·6H2O配制100mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液时，应称量_______g固体。 （3）实验室AgNO3溶液通常盛放在___________试剂瓶中。 实验现象 Ⅰ中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红 Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝 Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 ( 0.1 mol · L -1 Fe (NO 3 ) 2 溶液 Ⅰ 0.1 mol · L -1 A g NO 3 溶液 )2．通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。 ( 0.1 mol · L -1 FeC l 3 溶液 Ⅱ 0.1 mol · L -1 KI 溶液 ) ( 0.1 mol · L -1 A g NO 3 溶液 Ⅲ 0.1 mol · L -1 KI 溶液 ) （1）Ⅱ中反应的离子方程式为：_______________________________________。 （2）Ⅰ、Ⅱ中的现象说明：___________。（不定项） A．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I2 B．氧化性顺序：Fe3+＞I–＞Fe2+ C．还原性顺序：I–＞Fe2+＞Fe3+ D．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I– （3）推测Ⅲ中未发生Ag+氧化I– 的原因。__________________________________。 3．利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。 ( 0.1 mol · L -1 A g NO 3 溶液 0.1 mol · L -1 KI 溶液 石墨2 石墨 1 盐 桥 K ) （1）图中盐桥中的电解质可用________。 A．KCl B．KNO3 C．Fe2(SO4)3 （2）闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作______。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 （3）已知0.1mol·L-1 AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是NO3– 氧化了I–，将装置中的______溶液换成_________________，闭合K，指针未发生偏转。确认Ag+氧化了I–。 取Ⅰ中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。 4．写出第①步反应的化学方程式。_____________________________________。 5．为得到光亮的银镜，实验时应做到：____________________________（任写2点）。 若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_________mol。 A．1×10-4 B．2×10-4 C．1×10-3 D．2×10-3 二、去除废水中的氨氮 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO(NH2)2（尿素）是使用最多的氮肥之一。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成NH4+和HCO3–。 尿素的某些性质如下表所示。 熔点 沸点 溶解度（20℃） 光稳定性 132.7℃ 196.6℃ 105g/100g水 见光易分解 6．尿素易溶于水，可能的原因是：尿素________。（不定项） A．是极性分子 B．属于无机物 C．能与水分子形成氢键 D．分子间能形成氢键 7．根据上表信息，使用尿素的注意事项是：_________________________。（写2点） 8．NH4+与CH4互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同。运用