第二章 化学键化学反应规律 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章化学键化学反应规律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 2．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A．(熔融) B． C．(熔融) D． 3．利用下列化学反应能设计成原电池的是 A． B． C． D． 4．下列关于可逆反应的说法中正确的是 A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% C．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应 5．化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是 A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 B．、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态 C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中 6． ，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A B C D 表示随温度升高，平衡常数的变化 表示时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 表示CO的体积分数随充入量的变化 A．A B．B C．C D．D 7．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是 ①锌为正极，铜为负极　②电解质溶液中H+浓度不变　③电流表的指针发生偏转　④铜极上有气泡产生　⑤锌极上有大量气泡产生 ⑥溶液中的阳离子向正极移动 A．①②③ B．③④⑤ C．③④⑥ D．②③④ 8．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是 A．N2的结构式N=N B．H2O的电子式： C．35Cl-结构示意图： D．NaNO2的电离方程式：NaNO2=NO+Na+ 9．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．①、②、③三步反应均释放能量 B．该反应进程中有两个过渡态 C．第③步反应原子利用率为100% D．总反应速率由第①步反应决定 10．一种以氨气的催化氧化反应为原理设计的原电池装置，其工作原理如图。下列说法不正确的是 A．Pt(Ⅱ)电极为正极 B．理论上消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3 C．原电池工作时，电子由Pt(Ⅰ)电极经外电路流向Pt(Ⅱ)电极 D．Pt(Ⅰ)电极的电极反应式为2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O 二、判断题 11．。(_______) 12．向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动。( ) 13．原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。(_____) 14．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。(_______) 15．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应。(_______) 三、解答题 16．在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生反应：2-+5+2H+=I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示： 0.01mol/LKIO3溶液的体积/mL Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色所需的时间 实验1 5 5 V1 0 a 实验2 5 5 40 25 b 实验3 5 V2 35 25 c (1)V1= mL，V2= mL。 (2)如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验 和实验 。 (3)对比实验1和实验2，可以研究 对化学反应速率的影响。 (4)溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是 (用a、b、c表示)。 17．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题： (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。 ②在乙池中阳极的电极反应式是 。 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 ①写出乙池中发生总反应的离子方程式