第三单元第一节原子的构成复习课导学案-2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《原子的构成》复习课 导学案 复习目标 1、通过分析氧原子内部结构，进一步理解核电荷数、核内质子数、中子数和核外电子数之间的关系。 2、通过分析氖原子、钠原子和氯原子核外电子排布，进一步理解最外层电子数决定了原子在化学变化中的表现，能根据原子核外电子排布，推测原子的化学性质。 3、通过复习原子结构探索的基本历程，学会运用实验、观察、想像、推理、对比、归纳、模型化等科学方法解决问题，了解科学家严谨求实的科学态度。 任务一：原子的内部结构 1、原子结构的探究历程 代表人物 观点（简要写出关键词） 【链接中考】 （1）（2019威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（　　） A． B． C． D． 2、 原子的内部结构及规律 （1）设想一下，如果你能够进入氧原子当中，你会看到什么景象？（提示：氧原子的质子数为8） （2）原子为何不显电性？原子的质量为何集中在原子核上？ （3）横向/纵向观察上述表格，你能获得哪些信息？ 【链接中考】 （2） （2016威海）图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上 （3）（2014威海）C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（　　） ①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量． A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 任务二：原子中的电子 1. 电子在原子核外的运动规律 我们再以氧原子为例，回顾原子的核外电子的运动是怎样的？原子的“体积”由谁决定？ 3、 原子的化学性质 Ne Na Cl ①比较左侧三种微粒是否易参加化学反应？为什么？ ②原子中哪部分结构决定原子在化学变化的中的表现？原子在化学变化中种类不变的原因是什么？ ①最外层电子数相同原子化学性质是否一定相同？ ②最外层电子数不同原子化学性质是否一定不同？ ③左侧哪些微粒化学性质相似？ 【巩固练习】 钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，生成氢氧化钠并放出氢气。锂也可以和水发生类似的化学变化，但是并不是那么剧烈。锂原子结构示意图如右图。 ①补充钠原子的结构示意图，,其中x=  . ②金属钠与锂均能与水反应，它们化学性质相似的原因是　　　　 　　　。 ③金属钠与锂均能与水反应的剧烈程度不同，可能的原因是　 。 《原子的构成》复习课 当堂检测题 姓名： 1．（2017威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ） A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B.核外电子在离核远近不同的区域中运动 C.原子核的质量和电子的质量相差不大 D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 2.(2020威海）探秘物质的构成 科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。 ①汤姆森之前，科学家对原子认识是________________。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是___________。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是____________________________。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的模型是________。 A B C ③在化学变化中，构成原子的微粒_____________不变，_____________可变。 3. 图Ⅱ是三种元素的原子结构示意图。 ① 图Ⅱ中表示硫原子的结构示意图的是  （填序号）。 ② 氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $$