精品解析：上海市松江二中2023-2024学年高一下学期3月质量检测化学试题

松江二中2023学年第二学期3月质量检测 高一化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写考号、姓名、班级(等级考填写等级考班级号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.未特别标注的选择类试题为单选题，每小题只有一个正确选项。标注“不定项”的选择类试题，每小题有1~2个正确选项。选对一个得2分，多选错选不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ti-48 Fe-56 一、丰富多彩的物质世界(共24分) 元素周期表中百余种元素的原子通过不同的组合、排列构成了数量惊人的物质世界。 1. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 羰基硫(COS)的球棍模型： C. 的结构式： D. 的电子式： 2. 下列说法正确的是 A. 液溴变成溴蒸气，分子间作用力减弱 B. MgO的熔点低于NaCl的熔点 C. 晶体中正、负离子个数比为1∶1 D. 分子中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构 3. 下列变化过程中，有离子键形成的是 A. Na与水反应 B. 氯化铵分解 C. 石灰石煅烧 D. 烧碱溶于水 4. 现有下列物质① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）含有共价键的离子化合物有_______(填写编号)。 （2）的结构式为_______。 （3）请解释化学性质稳定的原因_______。 （4）检验固体④含有铵根离子的方法是_______。 （5）请写出的电子式_______。 （6）证明所含化学键的方法是_______。 5. 有一种说法：周期表中碳元素的化合物种类最多。碳元素在周期表中的位置是_______，请你尝试说明理由：_______。 二、劲爆的铝热反应(共16分) 6. “铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现： （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）实验中能观察到的现象有_______、_______(例举两点)。 （3）可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是 A ．B． C． （4）工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______ A. 铝还原性较强 B. 锰、钒熔点高 C. 铝能形成多种合金 D. 反应放出大量热 （5）以下实验中属于放热反应的是_______ A． B． C． 7. 我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，该反应变化过程中的能量变化如下图所示。 （1）该反应_______(填“吸热”或“放热”)。 （2）上述反应中的还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。 （3）请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_______。 三、金属与人类文明(共20分) 8. 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和____有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的_____性。 （2）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是_______。 A. 可以失去电子 B. 最外层上只有2个电子 C. 其构成单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 （3）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是_______。 A. 工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D. 工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 9. 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。 （1）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是_______。 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液 （2）下列关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，正确的是_______。 A. 氢氧化钠可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B. 金属钠起火时，可用潮湿的沙土来灭火 C. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 D. 金属钠在空气中加热后，反应生成白色的氧化钠 10. 碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用下图装置探究二者的稳定性。 （1）该实验装置中，能否将和位置互换？_______(填“能”或“不能”)。能证明的热稳定性强于的实验现象是_______。 （2）写出，受热分解的化学反应方程式_______。 （3）除了热稳定性外，请你再设计一个实验用于鉴别和___