2024年中考化学提高复习-化学计算

2024年中考化学提高复习-化学计算 1.荷叶中含有的荷叶碱(化学式为(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。请计算。 （1）一个荷叶碱分子中含有_____个原子。 （2）荷叶碱中碳、氢元素质量比为_____(填最简整数比)。 2.偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 （1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为______。 （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为______。 3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 4.工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？ 5．汽车尾气处理系统为减少有毒气体的排放，使用催化转换器，其反应的化学方程式为：。计算当有6gNO被转化时，同时被转化的CO的质量。（写出计算过程及结果） 6. 白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 7．工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。 8．将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.6g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为　 　。 9.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 （1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。 （2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 10. 将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物26.5g，放入试管内加热充分反应，再冷却到室温后，称得试管内固体质量为16.9g。 计算： （1）反应中，产生氧气的质量为__________g； （2）原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为多少克？（写出完整的解题过程） 11．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算 （1）反应中共生成气体______g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 12. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）的质量分数，小雅取12.5g纯碱样品于烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质的质量为108.1g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数。 13.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。 （2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 14．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，小明用一定质量分数的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程中测得的有关数据如图所示。（滴定反应为） （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量为　 　g。 （2）AgNO3溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）。 15．在烧杯中加入3.2g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)产生氢气 g。 (2)刚开始滴加稀硫酸时，没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了 （填化学式）。 (3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。【写出计算过程，】 16．某兴趣小组对某种大理石样品进行如下实验分析：取12.5g样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，充分反应，实验数据如图。 (1)12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 17.小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算： （1）硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为