第三章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修3（人教版2019）

周星星·化学 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到 或除去某些离子的目的． (2)方法 方法 实例 反应的离子方程式 调节pH法 用、CuO等除去溶液中的 ， 沉淀剂法 以、等作沉淀剂除去污水中的等重金属离子 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法，如溶于盐酸，离子方程式为 ． (2)盐溶液溶解法，如溶于溶液，离子方程式为 ． 3．沉淀的转化 (1)实质： 的移动． (2)特征：a．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现；b．沉淀的溶解度差别 ，越容易转化． (3)应用 ①锅炉除垢．如将转化为，离子方程式为 ． ②矿物转化．如用饱和溶液处理重晶石制备可溶性钡盐的离子方程式为 ． 【课前自测】 4．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是 A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀 C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀 5．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是 A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性 D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应 6．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 7．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为 A．AgCl、Ag2S、AgI B．Ag2S、AgI、AgCl C．AgCl、AgI、Ag2S D．AgI、AgCl、Ag2S 8．0.004 mol·L-1AgNO3与0.004 mol·L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？ (Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 mol3·L-3)。 1．向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 A．白色沉淀为，黑色沉淀为 B．上述现象说明的小于的 C．利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀 D．该过程破坏了的沉淀溶解平衡 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动 3．下列说法正确的是 A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 B．Fe(OH)3悬浊液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，向其中加入少量粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小 C．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO等离子，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 4．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是 A．相同温度时，溶解度：S(ZnS)＞S(CuS) B．通入气体H2S后，c(Zn2+)变小 C．反应平衡常数K= D．反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+) 5．25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×1