第三章 第四节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积 1．沉淀溶解平衡状态 (1)定义：在一定条件下，当难溶固体 的速率与 的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。 (2)表示方法：如的沉淀溶解平衡可表示为 。 2．影响沉淀溶解平衡的条件 (1)内因： 。 (2)外因 ①温度：升高温度，多数溶解平衡向 方向移动。 ②浓度：加水稀释，向 方向移动；加入相同的离子，向 沉淀的方向移动。 3．溶度积常数 (1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号 来表示。 (2)表达式：当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡，其溶度积的表达式为= 。 (3)影响因素：只与难溶电解质的 和 有关，而与 无关。 (4)意义：反映了难溶电解质在水中的 能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，越大，难溶电解质在水中的溶解能力 。 (5)溶度积规则 ①时，溶液 。溶液中析出沉淀，直至平衡。 ②时，沉淀与溶解处于 。 ③时，溶液 沉淀会溶解直至平衡。 【课前自测】 4．下列说法中正确的是 A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 5．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是 A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液 C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液 6．关于饱和食盐水，说法正确的是 A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶 C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡 7．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底 8．已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO 2．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是 A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④ 3．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCrO4 Ksp 1.8×10-8 7.4×10-14 8.0×10-28 2.8×10-13 A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐 4．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O 5．欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是 A．增大pH B．