第三章 第三节 第1课时 盐溶液的酸碱性（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第三节 盐类的水解 第1课时 盐溶液的酸碱性 1．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的 与水电离出来的 或 结合生成 的反应，叫作盐类的水解． 2．盐类水解的实质 在水溶液中，盐电离出来的弱酸 离子或弱碱 离子与水电离出来的 或 结合生成弱电解质，进而破坏了水的电离平衡． 3．盐类水解的特征 (1)可逆性：盐类水解一般是可逆反应 ，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)热效应：盐类水解是 热的。 (3)反应程度：一般 ，水解产物很少，无明显 或 生成。 （4）盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性． 4．水解反应的表示方法 盐的离子+水弱酸(弱碱) 如 水解的离子方程式为 ； KF水解的离子方程式为 ． 【课前自测】 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 6．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH 7．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．NaCl B． C．HCOONa D． 8．水溶液呈碱性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．NaCl D．NaNO3 9．下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式是 A． B． C． D． 1．下列说法正确的是 A．能水解的盐，其溶液一定不呈中性 B．弱酸一定不能与任何强酸盐反应 C．溶解度小的电解质一定是弱电解质 D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性 2．下列说法中错误的是 A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 4．下列说法正确的是 A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大 B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱 C．Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 D．加热氯化钠溶液，pH值将变小 5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③ ④碳酸氢钠溶液： ⑤溶于中： A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 6．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是 A．+H2OH3O++ B．+H2ONH3•H2O+H+ C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．H2O+H2OH3O++OH- 7．在溶液中，下列关系错误的是 A． B． C． D． 8．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 A． B． C． D． 9．现有S2-，SO，NH，Al3+，HPO，Na+，SO，AlO，Fe3+，HCO，Cl-，请按要求填空： (1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是 。 (2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是 。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 。 10． NH、NO、HSO、HCO、CO、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有 ；能水解而不能电离的有 ；既能水解又能电离的有 ；既不能水解又不能电离的有 。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式 ， 。 1．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl