第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修3（人教版2019）

周星星·化学 第2课时 酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定的含义 利用 的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的 ，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的 的方法。 2．酸碱中和滴定实验原理 (1)中和反应的实质： 。 (2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。 (3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。 3．主要仪器及使用方法 酸碱中和滴定所使用的主要仪器是 和滴定管。 (1)滴定管分为两种： 滴定管、 滴定管。 滴定管的上端都标有 、 、 ；滴定管的精确度为 。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍。 ③加入溶液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管 。 ④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分 、无气泡，然后调节滴定管液面 ，准确读取数值并记录。 4．实验操作步骤 (1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行 。 (2)取(取液)：向 中注入标准液，向 中注入待测液，加入2~3滴指示剂。 (3)滴(滴定)：左手控制 ，右手摇动 ；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的 变化。 (4)读(读数)：平视滴定管中 最低点，读取溶液体积。 (5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 次，将数据记入表中。 (6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的 ，依据c待= (一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。 5．中和滴定误差分析 酸碱中和滴定的误差分析关键是根据c待=进行分析，计算中V待与c标均为确定值，只有V标影响着c待的计算结果，故在误差分析时应最终归结为对V标的影响：V标增大，实验结果 ；V标减小，实验结果 。 【课前自测】 6．酸碱中和滴定中常用如图所给仪器，其中为酸式滴定管的是 A． B． C． D． 7．在25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(锥形瓶内盛放NaOH溶液)。下列说法正确的是 A．其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则测得NaOH溶液浓度偏低 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡 D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7 8．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是 A．量筒 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 D．烧杯 9．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是 A．小于20.00 mL B．大于20.00 mL C．20.00 mL D．25.00 mL 10．食醋总酸含量的测定实验中，滴定过程重复2-3次的目的是为了尽量减少 A．相对误差 B．绝对误差 C．偶然误差 D．系统误差 1．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是