第三章 第二节 第1课时 水的电离溶液的酸碱性与pH（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离溶液的酸碱性与pH 1．水的电离 (1)电离特点： 、 、 ． (2)电离方程式： ． 2．水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为 ． (2)水的离子积常数表达式为 ． (3)及影响因素 ①25℃时， ． ②水的电离是 的可逆过程，故温度升高 ． ③水的离子积常数只受 的影响，与、的变化无关． 3．溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准与 的相对大小． (2)溶液酸碱性与溶液中和的关系 和的关系 溶液酸碱性 酸碱性的强弱 溶液呈中性 —— 溶液呈酸性 越大，酸性越 溶液呈碱性 越大，碱性越 (3)溶液酸碱性的表示方法 ①物质的量浓度：当溶液中或 时，直接用或表示． ②pH：当溶液中或 时，使用pH表示． 4．水溶液的pH (1)pH的定义公式： ． (2)室温下水溶液的pH、及酸碱性的关系 pH 7 pH 7 溶液酸碱性 pH越小， 越强 中性 pH越大， 越强 5．溶液pH的测量方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂、pH试纸． (2)精确测定：酸度计． 【课前自测】 5．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是 A． B． C． D． 6．下列措施抑制水的电离的是 A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体 7．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是 A．H2SO4 B．NaCl C．NaOH D．CH3COONa 8．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 9．测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。 1．某温度时测得纯水中的，则为 A． B． C． D．无法确定 2．下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是 A．加入少量固体 B．通入少量气体 C．降低温度 D．加入固体 3．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于 A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1 4．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是 A．随着温度升高而减小 B．在时， C．时水的电离程度大于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 5．下列关于水的说法正确的是 A．纯水和溶液中的水都能电离 B．水的电离和电解都需要通电 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 6．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。 A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 9．某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13 B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6 C．向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液