2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算 1．现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，反应后的固体22.9g。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。 (1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量 。 (2)计算向反应后的固体中加入水的质量 。 2．小清利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。 （1）10g石灰石样品中CaCO3的质量为______g。 （2）列式计算不饱和溶液A中溶质的质量分数（最终结果准确到0.1%）。 3．为测定某石灰石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是 ； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(计算结果精确到0.1%) (3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 4．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加入到40片该药剂制成的粉末中(其它成分不与盐酸反应)，得到部分数据如图2，请根据有关信息回答问题。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 a 20 (1)人体缺钙易出现的疾病是 ，a的数值为 。 (2)求品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。 (3)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 5．甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表： 反应前 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 134.4g 10g 141.1g 请计算（写出计算过程）： (1)该石灰石中碳酸钙的质量分数； (2)所消耗10%的盐酸的质量． 6．黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法．小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定．产品部分信息如图所示．请回答相关问题． （1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）． （2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应．请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程） 7．向氯化钠和碳酸钠的混合物中加水，使其完全溶解，然后向混合溶液中加入10％的稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出。试计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量________________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留至％）________________。 8．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： (1)A点溶液的溶质_________。(填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？ 9．为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算： （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为　 　． （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程） 10．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。 (1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？(结果保留一位小数) 11．已知铜能与浓硫酸发生反应，现取6.4g的铜与50g浓硫酸共热。当铜完全反应。求:() （1）求生成SO2的质量。 （2）求反应后溶液中硫酸铜的溶质质量分数。 12．硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中，为测定实验室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶质