2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习：流程题 1．第19届亚运会在杭州市举行。本届亚运会不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。    (1)在制得氢气和氧化铝（）的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 （写出1点即可）。 (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，所属的基本反应类型是 。 (4)该生产流程中，可循环利用的物质是 。 (5)镁铝合金（）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸收氢气得到和Al，该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 。 2．德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片（主要成分为 Al2O3、SiO2，含少量 Fe2O3、MgO）制备高性能催化剂载体γ-Al2O3，部分流程如图所示：    已知：Ⅰ．SiO2不溶于水且不与盐酸反应；II. SO2与 CO2化学性质相似； ⅡI．Al2O3具有多种物相，常见的有α-Al2O3、θ-Al2O3、γ-Al2O3； IV．陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。 (1)“酸浸”前，通常会将废瓷片粉碎处理，目的是 。 (2)①“焙烧”中由于燃煤会排放出含 SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择 （填一种）。 ②“焙烧”的温度会影响生成 Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为 。 A．800~900℃        B．900~1000℃          C．1200~1300℃    (3)呈绿色的青瓷是由于陶瓷在 CO 气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为 。 (4)该工艺的价值在于 （填一项）。 3．水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题： （1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是 。 （2）硬水与软水的区别是 。 （3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图： （ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为 。 （ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是 ，写出发生的化学反应方程式 ，操作Ⅰ的名称是 。 （ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是 ，操作Ⅱ的名称是 。 4．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：    （1）操作Ⅲ的名称为 。 （2）操作Ⅳ中为尽量减少飞溅，可以采取的操作是 。 （3）精盐和粗盐质量的比值为产率，下列操作会造成产率偏低的是 。 A 操作1称量时天平指针偏左 B 操作Ⅱ加足量的水，使食盐全部溶解 C 蒸发后，所得精盐潮湿 D 蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上 5．工业上用铝土矿（含有A12O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。 （1）操作Ⅰ的名称为 ； （2）通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）； A能溶于水B不能与稀硫酸反应C能与氢氧化钠溶液反应 （3）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为 ； （4）电解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为 。 6．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 (1)流程中操作Ⅰ的名称 。 (2)1：1的硫酸是将浓硫酸和蒸馏水按体积比为1：1混合而成，实验室配制该硫酸时，应该 并不断搅拌。 (3)流程中加入铁粉时反应的化学方程式为 。 (4)对固体C进行洗涤时，应该选择的试剂为 。 7．河水净化的主要步骤如图所示。    请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ是可除去不溶性杂质 ，用到的玻璃仪器是 。 (2)X试剂可以是活性炭，加入活性炭的作用 。 (3)步骤Ⅲ加入液氯能杀菌、消毒，有关净化后的水的说法正确的是___________ (填标号)。 A．净化后的水是纯净物 B．净化后的水中还含有可溶性杂质 C．净化后的水是混合物 8．近年来，深圳比亚迪汽车公司广泛将铝型材料应用于新能源汽车的制造。工业上用铝土矿（主要含Al2O3、少量